Clases El Aguay Efluentes L Quidos 2008 1

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL
CURSO
DE TITULACIÓN PROFESIONAL

.

Ing. Noemì Quintana Alfaro.

Naturaleza del Agua
• El agua tiene propiedades extraordinarias que se
deben a su arreglo molecular asimétrico dipolar:
Carga + al lado del Hidrógeno,
y carga - al lado del Oxígeno.

+
105°

-+

Esto hace que haya atracción
entre moléculas formando
“Puentes deHidrógeno”, de lo
que se derivan muchas
propiedades del agua.

Propiedades del Agua
•El vapor de agua tiene alto contenido de energía
y es un medio efectivo para la transferencia de
energía
•El agua tiene más capacidad calorífica que otras
sustancias y al congelarse libera más calor.
•El hielo tiene menor densidad que el agua, por
eso en zonas polares el agua de mar se congela
empezando por lasuperficie.
•Alta tensión superficial hace que el agua suba
dentro de tubos capilares y circule en las plantas.

Propiedades térmicas de varios
compuestos:
Compuesto
H2O

Calor Específico

Punto de
Congelación °C

Punto de
Ebullición °C

Calor Latente
de Evap. Cal/g

1.0

0

100

540

-83

-62

132

H2S
Metanol

0.57

-98

65

263

Etanol

0.54

-117

79

204

Benceno

0.39

6

80

94

Propiedades delAgua
.

Cond.Esp.

• Conductividad eléctrica
se
incrementa en forma
proporcional a la cantidad
de sales
disueltas.

0

SDT

Electrolito: compuesto mineral que al
disolverse da lugar a átomos cargados de
electricidad (cationes). La solución es
conductora de la electricidad.

Una forma de demostrar este hecho es agregar
gradualmente sal a la solución conectada en un
circuito con una batería y un foco,la intensidad de
la luz aumentará gradualmente.

SAL

Batería

Foco

Viscocidad: Es una medida de la fricción interna.
Disminuye al aumentar la temperatura.

Propiedades del Agua
El agua es el disolvente universal: sus moléculas
en contacto con una sustancia cristalina se
orientan y neutralizan las fuerzas de atracción
entre iones, éstos se hidratan evitando que se
+
cristalicen.
=

Na+

+
Cl-Impurezas del Agua
Agua de mar: Aprox. 3 % sales disueltas
Agua de formación en pozos petroleros: 20-30 %
principalmente cloruros.
Las impurezas se mide en mg/l, o en ppm:
1 % = 10,000 ppm
Contaminante: cuando la cantidad de impurezas
resulta dañina para la vida acuática y la salud
pública. Pueden ser:
•Sales inorgánicas: de disolución de minerales;
•Materia orgánica: relacionada con la vidaacuática

Impurezas del Agua
1. Materiales Solubles
• Clase 1 (Componentes Primarios): > 5mg/l:
Bicarbonato, Ca, Mg, Cloruro, Materiales
Orgánicos, Sílice, Na, Sulfato, SDT
• Clase 2 (Componentes Secundarios) > 0.1 mg/l:
Amoniaco, Borato, Fluoruro, Fe, Nitrato, K, Sr.
• Clase 3 (Componentes Terciarios): >0.01 mg/l: Al,
As, Ba, Br-, Cu, Pb, Li, Mn, Fosfato, Zn
• Clase 4 (Trazas de Componentes): Trz -<0.01
mg/l: Sb, Cd, Cr, Co, Hg, Ni, Sn, Ti
• Clase 5 : Componentes Transitorios: Acidez /
Alcalinidad; Ciclos biológicos C, O, N,S; Reacciones
RedOx, Radionúclidos.

Impurezas del Agua
2.Componentes Insolubles
• Clase 1: Sólidos:
– Flotantes
– Sedimentables
– En suspensión
• Clase 2: Organismos Microbianos
– Algas
– Bacterias
– Hongos
– Virus

Distribución del Agua
75 % de superficie de la tierra:cubierta de agua.
94 % del agua en la tierra es salada
99 % del 6 %: en glaciares y aguas profundas
Sólo 0.06 % es utilizable por el hombre.
Usos:
Agricultura
Industria
Doméstico

69 %
23 %
8%

CICLO DEL AGUA
Mov.Tierra adentro
de Nubes
D

Agua
Superficial

Agua
Subsuperficial

Evaporación

Transpiración

n Solar

hi
el
o

Precipitación

es

ió
Radiac

Nieve y
Hielo

Mar
Agua
SubterráneaSistemas Coloidales
Algunos materiales que no son solubles, dentro
del agua se rompen en tamaños muy pequeños
que tienen cargas eléctrostáticas, y se
dispersan. Son muy difíciles de sedimentar
porque se repelen entre sí. Se les llama
coloides.
Por ejemplo, un partícula de 1 mm al
disgregarse a 100 micras (1 micra=10- 6 mm)
produce 1012 partículas con un área 10,000
veces mayor.

2.4- Purificación...