Clases Entropia



Conceptos claves:



Espontáneo



No espontáneo



Reversible



Irreversible



Espontaneidad y reversibilidad
“La congelación del agua es espontánea a temperaturas
inferiores a 0° C yno espontánea a una temperatura mayor
que 0° C, mientras que la fusión del hielo es espontánea a
una temperatura mayor que 0 o C, y no espontánea a una
temperatura bajo 0 o C”
¿Qué sucederá si lapresión y la temperatura se mantienen
constantes a 1 atmósfera y 0 o C respectivamente?, ¿el agua
se congelaría o se convertirá al estado líquido?

Entropía y desorden

El “desorden u orden” de unsistema, puede ser tratado
cuantitativamente en términos de una función denominada Entropía (S)
La entropía, al igual que la entalpía, es una función de estado
¿qué quiere decir eso?
variación de entropía (∆S ) está determinado por:

Las variaciones de temperatura de un
sistema, su absorción o liberación de calor
influyen en la entropía de un sistema,
razón por la cual, termodinámicamente, un
cambio deentropía se define por:

Cuando la temperatura y la presión de un
sistema son constantes, el calor
transferido q corresponde a la variación de
entalpía H.

La vaporización y la fusión de los líquidosocurren a presión y temperatura
constantes; así, el cambio de entropía para esos procesos será:

Segunda Ley de la Termodinámica
“Cada vez que el calor fluye de un cuerpo
caliente a uno más frío, laenergía total no
cambia, pero la entropía aumenta,
característica fundamental de un proceso
irreversible o espontáneo”

¿qué relación nos permitirá, determinar finalmente si un proceso
ocurre enforma espontánea o no?

“La entropía del universo aumenta en un
proceso espontáneo y se mantiene constante
en un proceso que se encuentra en equilibrio”,

Segunda Ley de la Termodinámica
Como el universoestá constituido por el sistema y su
entorno, la segunda ley de la termodinámica, se
entenderá aplicada en la siguiente relación:

S universo  =  S sistema  +  S entorno

Entropía en un proceso...