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¿Investigue acerca de las primeras ideas sobre la estructura de la materia antes de Dalton? En 1808 un maestro inglés de escuela, John Dalton, empleando su notable percepción científica, formuló una explicación de muchas leyes hasta entonces conocidas en química, las que desde entonces se conocieron como teoría atómica. Supuso que los elementos se componen de partículas diminutas llamadasátomos. Además propuso que todos los átomos de una sustancia elemental dada son semejantes y que las sustancias compuestas se forman cuando uno o más átomos de un elemento se combinan en proporción definida con uno o más átomos de otro elemento. Esta teoría, aunque simple, fue muy conveniente ya que explicaba hechos experimentales y generalizaciones deducidas de ellos. Si bien algunas de las ideas deDalton fueron insostenibles al ir sabiendo los químicos más respecto a la estructura de la materia, los puntos esenciales de su teoría han soportado la prueba del tiempo. Tres de los principales postulados de Dalton, que ahora forman la moderna teoría atómica, se da a continuación con ejemplos, para ilustrar el significado de cada uno.
Antes de 1808, muchos concordaban con el químico francés,Bertoller, quien creía que la composición de un compuesto podría variar dentro reamplios límites, dependiendo de la forma en que se le preparara. Joseph Proust, un expatriado francés que trabajaba en Madrid, refutó las ideas de Berthollet mostrando que los “compuestos” que Berthollet había citado eran en realidad mezclas. El tercer postulado llevó a Dalton a formular otra de las leyes cuantitativasbásicas de la química, la ley de proporciones múltiples, que enuncia: cuando dos elementos se combinan para formar mas de un compuesto las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento lo están en proporción o razón de pequeños números enteros, como 2:1.
A pesar del éxito de la teoría atómica de Dalton no fue aceptada inmediatamente por todos los científicos. Muchosquímicos sentían que era una pérdida de tiempo especular sobre la naturaleza particulada de la materia, y que las leyes naturales deberían basarse exclusivamente sobre cantidades experimentalmente medidas. Aun en 1900, el bien conocido químico alemán, Ostwald, al escribir un libro de texto de química general, evitó deliberadamente toda mención de las partículas atómicas o de otras partículas elementales.Hasta finales del siglo XIX los átomos eran considerados simplemente como minúsculas esferas cuya masa y naturaleza eran distintas de unos elementos a otros, y cuya unión daba lugar a la formación de las moléculas. Muchas propiedades generales de la materia podían interpretarse a partir de la existencia de estos átomos y moléculas, pero al querer explicar cualquier fenómeno físico o químico en laescala atómica era necesario aceptar que los átomos debían ser más complicados de lo que se creía.
El descubrimiento del electrón en 1897 no sólo permitió conocer la naturaleza íntima de la electricidad sino que, como partícula constituyente de todos los átomos, mostraba de modo experimental la complejidad de los mismos
2. ¿Cómo se define el átomo? La partícula más pequeña en que un elementopuede ser dividido sin perder sus propiedades químicas.
La parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se concentra casi toda su masa mientras que en la corteza, alrededor del núcleo atómico, hay un cierto número de electrones, que son unas partículas cargadas negativamente.
El núcleo atómico está constituido por protones (con carga positiva) y neutrones (sincarga), denominados nucleones. La carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.

3. Escribe los postulados de la teoría atómica planteada por Dalton Relaciona los postulados de Dalton con las leyes ponderales.
Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas...