clases

Estados de oxidación
Carga que presentaría un átomo de un elemento si los electrones de cada enlace se asignaran al
átomo más electronegativo.

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elementos = 0
oxigeno = -2 (excepto peróxidos -1)
hidrogeno = +1 (excepto hidruros metálicos -1)
metales alcalinos (grupo 1 o 1A ) = +1
metales alcalinotérreos (grupo 2 o 2A)= +2
iones monoatómicos = carga del ion
En uncompuesto, la suma de (los estados de oxidación
multiplicados por el respectivo subíndice) es 0. Para iones
poliatomicos dicha suma es igual a la carga del ion.

1

.

S. Finger

Determinar estado de oxidación
Fe2O3
CuO
HNO3
HNO2
H3PO4
ClO4- (anión)

2

S. Finger

Nomenclatura inorgánica
Métodos de nombrar los compuestos químicos inorgánicos
Sistemas de nomenclatura
Fe2O3

Sistemática estequiometrica: Ocupa prefijos multiplicativos
trióxido de dihierro
para indicar estequiometria del compuesto. Da composición y no estructura.
Es de estructura binaria. Hay otros tipos de nomenclaturas sistemáticas.



Stock: Señala estados de oxidación entre paréntesis.
Si elemento tiene un único estado de oxidación no se indica.



Tradicional: Nomenclaturafuncional que señala los estados de
oxidación con prefijos y sufijos. No se recomienda su uso.

oxido de hierro(III)

oxido férrico

Inorgánico: Que no contiene carbono, con algunas excepciones como carbonatos, carburos, óxidos de carbono, etc.

3

S. Finger

Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura sistemática estequiometrica


Coloca prefijo numeral al nombre de cada elemento. Elprefijo se puede omitir si no
hay ambigüedad respecto a la estequiometria del compuesto.
prefijo

significado

Ej.:
CO

monóxido de carbono

( tb. monooxido )

mono

1

di

2

tri

3

tetra

4

N2O5 pentaoxido de dinitrogeno

penta

5

NaH

hidruro de sodio

hexa

6

CaO

oxido de calcio

hepta

7

NaCl

cloruro de sodio

4

CO2 dióxido decarbono
Al2O3 trióxido de dialuminio

S. Finger

(no pentoxido)

Nomenclatura inorgánica
Nomenclatura tradicional: método ambiguo y muy antiguo

Posibilidad de e. o.
uno
dos
tres

cuatro

5

Terminación
-ico
menor  -oso
mayor  -ico
menor  hipo … -oso
intermedio  -oso
mayor  -ico
menor  hipo … -oso
intermedio  -oso
intermedio  -ico
mayor  per … -ico

S. FingerLa raíz de algunos
elementos cambia:
Plomo: plumb…ico
Hierro: ferr…ico
Estaño:estanni…co
Azufre: sulfur…ico
Cobre: cupr…ico
Oro: Aur…ico
Plata: argent…ico

(Ej.: cloruro cuproso)

Compuestos binarios
Formulación
• Escribir elementos en orden:
1º el menos electronegativo (metal luego no metal)
En el caso (no metal-no metal) o cuando haya duda ocupar electronegatividad
• Seintercambian estados de oxidación y se colocan como subíndice (sin
signo)
• Se simplifica si es posible y se omite el numero 1
Na+Cl-

Na1Cl1

NaCl

Cu+IIO-II

Cu2O2

CuO

Ca+IIH-I

Ca1H2

CaH2

O-IICl+I

Cl2O1

Cl2O

6

S. Finger

Ejercicio
Escribir la fórmula del compuesto que formarían (formular)

CaII y S-II

CIV y O-II
Li+I y F-I
NV y O-II
Fe+3 y Br –
Ca3+PO437

S. Finger

Compuestos binarios
Nomenclatura (generalidades)
• Según el tipo de compuesto y contexto se elige el sistema de nomenclatura
• Formula se lee de derecha a izquierda
• Al elemento más electronegativo se le da terminación -uro (excepto óxidos y
peróxidos)

NaCl

cloruro de sodio

cloruro de sodio

CuO

monóxido de cobre oxido de cobre(II)

oxido cúprico

CaH2dihidruro de calcio hidruro de calcio

hidruro cálcico

Na2S

sulfuro de disodio

sulfuro sódico

N2O

monóxido de dinitrogeno

sulfuro de sodio

cloruro sódico

oxido de nitrógeno(I) anhídrido hiponitroso

Nota: Para el azufre se usa sulf… como nombre base del elemento (todos los sistemas).
8

S. Finger

Clasificación de compuestos
inorgánicos binarios
XnYm...