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Extracto
Preparar soluciones de cloruro de sodio (NaCl) de diferentes concentraciones y determinar sus densidades, fue nuestro objetivo en este experimento. Se preparó una calibración de tres instrumentos volumétricos la cual luego se utiliza para el resto del experimento y se obtuvo que la probeta fue la más precisa y exacta. Para obtener este resultado se calculó tres veces lamasa de 10 ml de agua, se sacó el volumen con la masa obtenida y la densidad dada en una tabla respecto a la temperatura que era de 23.2 °C, el promedio y desviación estándar de cada uno. Luego se preparó la solución de cloruro de sodio con una concentración dada que en este caso fue de 20 % p/p. Se intento obtener los 20 % p/p de concentración pero se obtuvo 13.9 % p/p. Esta solución se preparódeterminando cuanto de NaCl se tuvo que pesar para prepararla que fueron 20.0 gramos y se disolvió en suficiente agua suavemente para obtener la concentración deseada. A los demás grupos les tocó concentraciones diferentes porque al finalizar el proceso se tiene que compartir los resultados para que en la última parte se pueda determinar la concentración desconocida. Se determinó la densidad de lasolución de NaCl que se preparó y fue 1.14 g/ml, tanto también como su desviación estándar que fue 0.01 y el valor promedio fue de 1.14. En la última parte se tuvo que determinar la concentración de una solución de NaCl desconocida. Se repitió exactamente el mismo proceso que la parte anterior en donde pesábamos el vaso vacio y luego el vaso con la solución y la diferencia de esto nos daba lacantidad de NaCl presente en la solución. Con esta información y la temperatura, se sacó la densidad, desviación estándar y valor promedio. Se pudo obtener que la concentración desconocida era de 10 % p/p, la del grupo C, ya que la densidad se acercaban al valor deseado que era 1.067 g/ml y con temperatura de 25.2 °C. En este experimento se pudo obtener la densidad de una solución de cloruro desodio de concentración desconocida usando un volumen calibrado. Se pudieron obtener valores muy cercanos a los valores deseados.



Introducción
Este laboratorio tuvo como propósito determinar la densidad de una solución de NaCl con una concentración conocida y a su vez determinar una solución con concentración desconocida. Para comenzar a trabajar con este experimento se necesitó comprendervarios factores muy útiles a la hora de trabajar. Estos son la desviación estándar, la densidad, la calibración de un instrumento, precisión y exactitud. Mediante un buen conocimiento de estos temas se pudo llevar a cabo el experimento y se pudo lograr llegar a los valores deseados. Al comenzar el experimento se tuvo que determinar cual instrumento volumétrico era el más preciso y exacto y en estecaso se utilizó la probeta, pipeta y bureta. La precisión es lo cerca que los valores medidos están unos de otros. Es importante conocer la precisión ya que la desviación estándar es directamente proporcional a esta. La desviación estándar es un promedio de las desviaciones individuales de cada observación con respecto a la media de una distribución. Por otro lado, la exactitud es lo cerca que elresultado de una medición está del valor verdadero. Para determinar la preparación de una solución fue importante conocer que se le conoce como disolvente a aquel componente que se encuentre a una mayor concentración y al componente que se encuentre en menor concentración se le conoce como soluto. La cantidad de soluto que se disuelve en determinado volumen o en determinada cantidad de solución seconoce como concentración. Existen distintas formas en la que se puede expresar la concentración de una solución. La densidad y el por ciento por peso o por mas son dos de ellas. La densidad de una solución es la masa de la solución entre el volumen que ocupa la misma. La masa es la cantidad de materia contenida en la solución y se mide en unidades de gramos. Por otro lado, el volumen es la...