ClasesMateriales 1

Este estudio requiere un conocimiento bsico de la estructura de la materia. La comprensin de las propiedades de los materiales permite escogerlo apropiadamente y predecir su comportamiento. CLASIFICACIN DE LOS MATERIALES (segn el tipo de tomo que los forman). Materiales metlicos formados por tomos metlicos plomo, hierro, oro, etc. Materiales cermicos formados por unin de tomos metlicos con nometlicos yeso, mrmol. Materiales orgnicos compuesto por molculas basadas en tomo carbono maderas, corchos, plsticos. As podemos reconocer, por la presencia de tomos, las caractersticas y aplicaciones de un material. ESTRUCTURA MATERIA El tomo posee un ncleo central cargado positivamente, dentro del cual se encuentran protones (con carga igual a 1 y masa igual a 1), neutrones (elctricamente neutros ycon masa igual a 1). Los electrones tienen carga elctrica negativa y una masa despreciable. El nmero atmico le da al tomo sus propiedades. El nmero atmico es el nmero entero que equivale al nmero total de protones existentes en el ncleo atmico. La Masa atmica es la masa que adquiere un volumen de gas basado en el Carbono 12. La disposicin de los electrones alrededor del tomo es compleja. Se ubicanen capas. Los tomos son estables se tienen llena la ltima capa de electrones. Las fuerzas que mantienen unidas a tomos o molculas se clasifican en Primarias y Secundarias segn su intensidad Primarias Qumicos. Pueden ser de 3 tipos Inicos son enlaces qumicos simples, que resultan de la atraccin mutua que experimentan cargas opuestas de signos opuestos. Se presentan entre tomos metlicos y nometlicos. Ejemplo Cloruro de sodio el Na tiene un peso atmico de 11, el Cl, de 17 el Na tiene en su capa ms externa un electrn ms labil y que cede rpidamente el Cl tiene 7 electrones en su ltima capa, captando el electrn del sodio y transformndose en un anin esta atraccin ocurre en todas direcciones, es no direccional, no se puede separar. Covalentes los elementos que forman el enlace logran laconfiguracin estable con la comparticin de pares de electrones. Ejemplo metano los 4 electrones del hidrgeno se unen covalentemente al tomo de carbono son enlaces direccionales, por lo que se pueden separar Metlicos los electrones libres de todos los tomos forman una especie de nube o gas electrnico compartidos por todos los tomos del metal, producindose un fuerte enlace entre los tomos, debido a laatraccin que ejercen los ncleos positivos sobre los electrones compartidos. Es el enlace primario ms fuerte. La disposicin en el espacio es regular y cristalina. Enlaces Secundarios (Fuerzas de Van Der Waals) (Fsicos) Estas fuerzas pueden explicarse como atraccin de dipolos Oscilatorios, fluctuantes o instantneos se producen en molculas simtricas, como en los gases inertes o en una molcula dehidrocarburo. Siendo una molcula estable, como los electrones giran, en algn momento dado los electrones estn en un lado, cargndose negativamente, as se une a otra molcula son fuerzas muy dbiles, porque fluctan. Esto mantiene unido a un gas y a un lquido. Permanentes En molculas asimtricas, como agua hay un dipolo permanente el oxgeno tiene 6 electrones, a la que se unen 2 tomos de hidrgeno (unincovalente) una molcula de agua se une a otra por dipolo. La molcula de agua es neutra. ENLACES QUIMICOS, ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LA MATERIA Del tipo de enlace depende su estructura y propiedades. Los metales son todos slidos a temperatura ambiente (excepto uno el mercurio, que es lquido), como estn formados por un conjunto de ncleos positivos rodeados de electrones, son buenos conductores del calor yelectricidad. Forman una estructura regular y cristalina (con varias formas reticulado espacial). Los tomos se pueden considerar suspendidos en el espacio y tienden a mantener su posicin. Los materiales cermicos son slidos un tomo metlico cede un electrn al no metlico (enlace inico), lo que le da gran estabilidad a los ataques qumicos y una elevada temperatura de fusin. Son aislantes. Ni en...