Clasificación De Compuestos Orgánicos Por Solubilidad

CLASIFICACION DE COMPUESTOS ORGANICOS POR SOLUBILIDAD


Jose R. Salinas, Juan David Sanches

RESUMEN:
El laboratorio en el cual se llevo a cabo la clasificación de compuestos orgánicos por solubilidad, se pudo demostrar qué sustancias son solventes para sus respectivos solutos. Mediante varios procesos se logro determinar tales resultados, los cuales fueron acertados respecto a lastablas de solubilidad de dichos solventes. El reconocimiento de compuestos orgánicos por solubilidad se logro determinar, aparte de qué compuestos eran solubles en determinados solventes, qué sustancia lograría separar una solución en la cual fuera mayor la fuerza de atracción hacia la sustancia que a la fuerza que ejercía el solvente hacia el soluto como lo es en el caso de el éter y el agua, quesi una sustancia es poco soluble en agua, pero muy soluble en éter, se lograría disociar esta sustancia del agua, adicionando éter a la solución.
Gracias a este método de clasificación de compuestos orgánicos, se puede analizar que reacciones intervienen en determina clasificación de muestra, haciendo que esta sea más fácil de entender y dando el por qué a determinada solvatación o muyposiblemente a la disociación de dicha mezcla.

PALABRAS CLAVE: Solución, compuestos orgánico, soluto, solvente, disociación.

INTRODUCCIÓN:

Una solución, o disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico, de una o más sustancias, pero no todas las sustancias darán como solución a otras sustancias, entonces, hay sustancias que si son solubles en otras sustancias, determinadascomo solventes, pero también hay sustancias o solutos que no son compatibles con los solventes, por lo tanto, estas no serian disoluciones y en este caso no habría una mezcla homogéneas a nivel molecular o iónico. Dando así lugar a que determinados solutos tienen que tener algo en común con sus solventes, como lo es el tipo de enlace al que deben seguir dichos solutos hacia el solvente.
Hayvarios tipos de enlaces en los cuales las moléculas del soluto interactúan con las moléculas del solvente, dando así lugar a diferentes enlaces intermoleculares, los cuales son Dipolo permanente a dipolo permanente, el cual consta de una gran diferencia de electronegatividad entre dos átomos enlazados fuertemente en una molécula ocasiona la formación de un dipolo, los dipolos se atraen o se repelanunos a otros; Puentes de hidrogeno, que En alguna forma este es un ejemplo de un dipolo permanente especialmente fuerte. Sin embargo, en el enlace de hidrógeno, el átomo de hidrógeno está más cerca a ser compartido entre los átomos donante y el receptor, en un enlace 3-c 2-e. Los enlaces de hidrógeno explican el punto de ebullición relativamente alto de los líquidos como el agua, amoníaco, y fluorurode hidrógeno, comparado con sus contrapartes más pesadas en el mismo grupo de la tabla periódica.

Puentes de hidrogeno.

Fuerzas de van der Waals, dice que Los dipolos instantáneos a dipolo inducido, o fuerzas de London, son las interacciones más débiles, pero también las más ubicuas, entre todas las sustancias químicas. Imagine el átomo de helio: en cualquier instante, la nube electrónicaalrededor del átomo (que, de otro modo sería neutral) puede estar ligeramente desbalanceada, con momentáneamente más carga negativa en un lado que en el otro. Esto es a lo que se refiere como un dipolo instantáneo. Este dipolo, con su carga ligeramente desbalanceada, puede atraer o repeler a los electrones en los átomos de helio vecinos, estableciendo otro dipolo (dipolo inducido). Los dos átomosse estarán atrayendo por un instante, antes que la carga se re balancee y los átomos se muevan.

van der Waals
Siendo estas las fuerzas que actúan en las moléculas de una disolución, se logra obtener la conclusión de cómo interactúan unas moléculas hacia otras moléculas, y dando el por qué de como una sustancias es o no es soluble con otra sustancia.

MATERIALES Y MÉTODOS:
* Materiales:...