clasificación de la materia

Clasificación de la materia
Se divide en:
Sustancias puras que pueden ser:
Elementos:
Formados por una sola clase (tipos) de átomos
No pueden separarse en sustancias más simples
Se representan por medio de símbolos y se encuentran organizados en la tabla periódica
Metales, metaloides, no metales
Compuestos
Formados por la unión de dos o más elementos
Pueden separarse por mediosquímicos en dos o más sustancias simples
Se representan por medio de formulas químicas
Mezclas
Estas pueden ser:
Homogéneas:
Sus componentes no se distinguen a simple vista (apariencia uniforme)
Son llamadas comúnmente disoluciones
Las disoluciones están formadas por disolvente que es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad
Una disolución puede tener una o varios solutosEjemplos:
Estado de disolución
Estado del disolvente
Estado del soluto
Ejemplos
Liquido
Liquido
Liquido
Alcohol etílico en agua, acido acético en agua (vinagre)
Liquido
Liquido
Solido
Sal en agua, chocolate en agua, azúcar en agua
Liquido
Liquido
Gas
Dióxido de carbono en agua (refresco gaseoso)
Solido
Solido
Liquido
Amalgamas: mercurio en plata
Solido
SolidoSolido
Aleaciones: latón, acero, bronce, oro amarillo de 14 quilates
Solido
Solido
Gas
Hidrogeno en paladio
Gaseosa
Gaseoso
Liquido
Vapor de agua en aire
Gaseosa
Gaseoso
Solido
Naftalina
Gaseosa
Gaseoso
Gas
Aire

Tipos de disoluciones
Disolución saturada: contiene la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en disolvente para dar una solución estableen equilibrio a una temperatura dada.
Disolución insaturada: cantidad menor de soluto disuelto, que es necesario para formar una solución saturada
Disolución sobresaturada: cuando la cantidad de soluto es mayor que la necesaria para formar una solución saturada. Son muy inestables, con leve movimiento.
Importancia de las disoluciones
Las utilizamos en muestra vida diaria cuando endulzamos elrefresco, café o té, al clorar el agua o preparar un tinte para el cabello.
En la industria se utiliza en materiales como joyas, utensilios, cosméticos. En la medicina en algunos medicamentos como los sueros fisiológicos, jarabes, sustancias inyectables y pastillas. En utensilios quirúrgicos como acero inoxidable. Los dentistas utilizan en amalgamas para calzar los dientes.
En la agricultura seusa en fertilizantes y herbicidas.
Coloides:
Están en la línea divisoria entre las soluciones y las mezclas heterogéneas
Pueden estar formadas por muchos átomos, iones o moléculas, pero también por una sola molécula grande.
Compuestos por una fase dispersa y una dispersante
En su mayoría tienen aspecto turbio u opaco sino están diluidas
Partículas suspendidas
Ejemplos:
Tipo de coloideFase dispersa
Fase dispersante
Ejemplos
Sol solido
Solido
Solido
Piedras preciosas, coloreadas como el vidrio rubí
Sol
Solido
Liquido
Pintura, tinta, suspensiones de almidón
Gel
Liquido
Solido
Jales, gelatinas
Aerosol
Solido
Gas
Humo, niebla
Emulsión solida
Liquido
Solido
Mantequilla, jaleas, queso
Emulsión
Liquido
Liquido
Leche, mayonesa
AerosolLiquido
Gas
Nubes, niebla
Espuma solida
Gas
Solido
Malvavisco, lava, piedra pómez
Espuma
Gas
Liquido
Espuma de afeitar, crema batida

Propiedades de los coloides:
Efecto tyndall: propiedad de dispersar la luz, por lo cual es posible ver un haz de luz que atraviesa una suspensión coloidal. Focos de un automóvil cuando hay niebla o cuando entra luz solar en una habitación conpolvo.
Movimiento browniano: cuando se observa un coloide con un microscopio parece que las partículas dispersas se mueven en zigzag. Este movimiento se debe a los choques de las moléculas del medio dispersante sobre las partículas coloidales creando un movimiento alteratorio. En un líquido existe un movimiento al azar de moléculas.
Efecto de carga eléctrica: las partículas coloidales pueden...