CLASIFICACIÓN DE LOS CRISTALES

1.1
Red cristalina.
1.1.1 Clasificación de los cristales.
1.1.2 Tipos de enlaces: iónica, metálica, covalente y molecular.
1.1.3 Defectos en los cristales
1.1.4 Índices de dirección e índices de Miller

1.1.1
Clasificación de los cristales
La mayoría de los cuerpos sólidos en la naturaleza, tienen estructura cristalina. Por ejemplo, casi
todos los minerales y todos los metales en estadosólido son cristales. El rasgo característico del estado
cristalino, que lo distingue de los estados líquido y gaseoso, es lo anisotropía, es decir, la dependencia de
una serie de propiedades físicas (mecánicas, térmicas, eléctricas, ópticas) de la dirección. Se llaman
isótropos aquellos cuerpos cuyas propiedades son iguales por todas las direcciones. Además de los gases,
son isótropos todoslos líquidos.
La causa de la anisotropía de los cristales es la disposición regular de las partículas (átomos y
moléculas) de las quo está formado el cuerpo. La disposición regular de las partículas se manifiesta en el
tallado exterior regular de los cristales. Los cristales están limitados por caras planos que se cruzan bajo
ciertos ángulos, determinados por la especie dada de cristales. Lafragmentación de los cristales transcurre
con mayor facilidad por determinados planos que reciben el nombre de planos crucero.
La regularidad de la forma geométrica y la anisotropía de los cristales no se manifiestan a causa de que los
cuerpos cristalinos son, como regla, policristales, es decir, en forma de conglomerados de pequeños
cristales, orientados de modo irregular, que entre sí se hanadherido. En los policristales la anisotropía sólo
se observa en los límites de un cristal aislado, mientras que en el cuerpo en su total no se observa la
anisotropía a consecuencia de la
orientación irregular de los cristales.
Creando condiciones especiales de
cristalización de un fundido o solución
pueden ser creados grandes cristales,
llamados monocristales de toda sustancia.
Losmonocristales de ciertos minerales se
encuentran en la naturaleza en estado
natural. La regularidad de disposición de
los átomos del cristal consiste en que éstos
Fig.1.1 Representación esquemática de la red cristalina (a) y una celda
(o las moléculas) se sitúan en los nudos de
cristalina elemental (b)
una red espacial geométricamente regular.
Todo el cristal puede ser obtenido mediante lamúltiple repetición en
tres diferentes direcciones de un mismo elemento estructural que
recibe el nombre de celda cristalina elemental (Fig. 1.1(a)). Las
longitudes de los aristas a, b y c de la red cristalina denomínense
períodos de identidad del cristal o constantes de la red. La celda
cristalina es un paralelepípedo construido sobre tres vectores a, b, c,
cuyos módulos son iguales a losperíodos de identidad. Además de
las aristas a, b, c, el paralelepípedo se caracteriza también por los
ángulos α , β y γ entre las aristas (Fig. 1.1 (b)). Las magnitudes a, b,
c y α , β y γ determinan unívocamente la celda elemental y se llaman
parámetros de la red.
Fig.1.2 Ilustración de varias posibiliLa celda elemental puedo ser escogida de diferentes maneras. Esto
dades para escoger la celdaelemental
se muestra en la Fig. 1.2, para un ejemplo de una estructura plana.
El cubrimiento de una pared mediante baldosas triangulares oscuros
y claros, puede ser realizado por la múltiple repetición en dos direcciones de diversos tipos de celdas
(véanse, por ejemplo, las células 1, 2 y 3; con flechas se indican las direcciones por las que las cé-lulas se
repiten).
Las
celdas
3
y
2
sedistinguen
por
contener la cantidad mínima de elementos estructurales (un baldosín claro y uno oscuro). La celda cristalina que
contiene la menor cantidad de átomos, que caracterizan la composición química de la
Fig. 110.2 sustancia cristalina (por ejemplo, un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno para el cristal de
hielo), recibo el nombre de celda primitiva. No obstante, en lugar de la...