clasificación de los elementos en metales y no metales por sus propiedades físicas


Química

Prof.: Leonor Pinelo y Baqueriza.
Ramírez Cortés Luis Enrique.

Trabajo: ´´Reporte de la práctica: Clasificación de los elementos en metales y no metales por sus propiedades físicas´´







Introducción:

En el presente trabajo se muestran los procedimientos realizados para la verificación y clasificación de los elementos utilizados: (Na,K,Ca,Al,Fe,Cu,Mg,Zn,I,S y C) enmetales y no metales, mediante sus propiedades químicas y la reacción de sus óxidos con agua.
Así mismo para la observación de reactividad que tienen cada uno de éstos elementos al contacto con el oxígeno y el agua y su clasificación de mayor a menor grado de reactividad y de pH.














Objetivo:
Clasificar a los elementos en metales y no metales mediante la reacción desus óxidos con agua.
Elementos:*
Na, K, Ca ------------ METALES.
Al, Fe, Cu, Mg, Zn, Pb ----------- METALES.
I, S, C-NO -------- METALES.

Metal+O2 Óxido básico.
Óxido básico+ H2 Hidróxido.
No metálico+O2 Óxido Ácido.
Óxido Acido+O2 Óxiacido.
Sustancias:
IndicadorUniversal.
Agua destilada.
Elementos *.
Material:
10 tubos de ensaye.
1 rejilla (gradilla).
1 piceta con agua.
1 mechero de bunsen.
1 pinza para tubos de ensaye.
Papel filtro.
Lija de agua.
Cerillos.

Precauciones:
Enjuagar los tubos de ensayo con agua destilada.
Etiquetar los tubos con el símbolo del elemento que se agregará.
Lijar los elementos para evitar impurezas.
Verificar quetodos los tubos con indicador y agua tengan el mismo color.
Lijar con especial cuidado al Al.
Tapar los tubos donde se genere gas e identificarlo con la flama de un cerillo.
Evitar el contacto con el Na, , Ca y el I.
No aspirar el gas generado por la reacción del azufre con el oxígeno.
Recibir los óxidos gaseosos (CO2 y SO2), sobre un papel filtro humedecido con agua e indicador universal,cuidar que el papel filtro no esté demasiado cerca de la flama para que no se queme.
Procedimiento:
1.-Preparar 10 tubos de ensaye con 3mL de agua destilada y 3 gotas de indicador universal, etiquetar los tubos con los símbolos de los elementos a usar.
2.- Lijar los elementos: Al, Fe, c, Mg, Zn, Pb.
A) Para el: Na, K y Ca:
A1) Agregar el elemento a 1 tubo de ensayo que tenga 3mL de agua y 3 gotasde indicador.
A2) Anotar lo observado en cuanto a cambio de color del indicador universal, cambio de temperatura y generación de algún gas. En caso de haber gas, tapar el tubo para acumularlo e identificarlo con la flama de un cerillo.
B) Para el: Al, Fe, Cu, Mg, Zn, Pb:
B1) Calentar el elemento previamente lijado hasta que cambie de apariencia.
B2) Agregar el elemento oxidado a un tubo deensayo con 3mL de agua y 3 gotas de indicador universal.
C) Para el I:
C1) Agregar unos cristalitos de yodo a un tubo de ensayo con 3mL de agua y 3 gotas de indicador universal.
D) Para el S:
D1) Calentar un poco de azufre en una cucharilla de combustión. Recibir el gas formado sobre un papel que tenga agua e indicador universal.
D2) Anotar el color obtenido.
E) Para el C:
E1) Quemar unpedacito de papel., recibir el gas formado en papel filtro humedecido con agua e indicador universal.
E2) Anotar el cambio de color.
Observaciones del experimento:
En cuanto a los metales los elementos que reaccionaron más rápido (en cuanto al cambio de color en el tubo de ensayo) fueron el Fe y el Pb.
En cuanto al potasio, al principio tomo un color morado, pero al cabo de unos minutos paso a unazul fuerte y al final se puso de un color azul claro., así mismo produjo una reacción exotérmica liberando hidrogeno, y el tubo donde reaccionó se calentó bastante.
El sodio, obtuvo un color morado claro y después paso a un azul claro., produjo una reacción exotérmica liberando hidrógeno y el tubo de ensayo donde reacción se calentó un poco.
Los únicos elementos que obtuvieron un pH neutro,...