Clasificación Dela Tabla Periodica
Páginas: 8 (1789 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
1.3 Características de la clasificación de la tabla periódica moderna de los elementos
“Triadas”
Entre 1817 y 1829 Johann Döbereiner propuso el primer sistema de clasificación de los elementos llamado “Triadas”. Este sistema se basaba en que las propiedades de los elementos de dicha triada ordenada por pesos atómicos eran similares y que el peso atómico del segundo elemento era igual alpromedio de los pesos atómicos del primero y el tercero. Algunas de las Triadas eran: [Ca, Sr, Ba], [Li, Na, K], [Cl, Br, I], [S, Se, Te].
“Octava”
Entre 1863 y 1866 John A. Newlands propuso la “Ley de las Octavas” en la cual los elementos se agrupan por orden creciente de peso atómico y supuestamente el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo, el décimo altercero, etc… En otras palabras se comparó la relación de los elementos con las Octavas de las Notas Musicales.
“Ley Periódica”
En 1869 Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleev propusieron la primer “Ley Periódica”:
“Cuando los Elementos se estudian en orden creciente de pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente”
Mendeleev dejó espacios vacíos paraelementos aún no descubiertos e hizo predicciones sobre las propiedades de éstos. Posteriormente se llegó a la conclusión de que la Periodicidad dependía de otra variable y no del Peso Atómico.
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos.
Ley periódica: Las propiedadesquímicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos
Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
Clasificación de la actual tabla periódica.
En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los númerosatómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
* Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
* La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A seconocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a losmetales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleablesni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: | Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales. |
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.
Elementos representativos: Están repartidos en ocho grupos y...
“Triadas”
Entre 1817 y 1829 Johann Döbereiner propuso el primer sistema de clasificación de los elementos llamado “Triadas”. Este sistema se basaba en que las propiedades de los elementos de dicha triada ordenada por pesos atómicos eran similares y que el peso atómico del segundo elemento era igual alpromedio de los pesos atómicos del primero y el tercero. Algunas de las Triadas eran: [Ca, Sr, Ba], [Li, Na, K], [Cl, Br, I], [S, Se, Te].
“Octava”
Entre 1863 y 1866 John A. Newlands propuso la “Ley de las Octavas” en la cual los elementos se agrupan por orden creciente de peso atómico y supuestamente el octavo elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo, el décimo altercero, etc… En otras palabras se comparó la relación de los elementos con las Octavas de las Notas Musicales.
“Ley Periódica”
En 1869 Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendeleev propusieron la primer “Ley Periódica”:
“Cuando los Elementos se estudian en orden creciente de pesos atómicos, la similitud de las propiedades ocurre periódicamente”
Mendeleev dejó espacios vacíos paraelementos aún no descubiertos e hizo predicciones sobre las propiedades de éstos. Posteriormente se llegó a la conclusión de que la Periodicidad dependía de otra variable y no del Peso Atómico.
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x determinó los números atómicos de los elementos y con estos creó una nueva organización para los elementos.
Ley periódica: Las propiedadesquímicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos
Lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente.
Clasificación de la actual tabla periódica.
En 1927 Henry Moseley descubre un modo práctico de hallar los númerosatómicos, se utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enunció: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”.
* Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
* La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A seconocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a losmetales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.
Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleablesni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides: | Poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales. |
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y los electrones de valencia el grupo.
Elementos representativos: Están repartidos en ocho grupos y...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.