Clasificaci N De Los Elementos Qu Micos De Acuerdo A Su Relaci N Cuantica

Clasificación de los elementos químicos de acuerdo a su relación cuántica


“La Mecánica Cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron los jóvenes alemanes Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger. Werner Heisenberg en 1924 expresó, que es imposible conocer simultáneamente con mucha exactitud la posición y velocidad de un electrón, y en 1926, Erwin Schrödinger estableció un modelo matemáticollamado Ecuación de Onda, que permite predecir las zonas de probabilidad donde es posible encontrar a los electrones moviéndose.



Para cada electrón existe una ecuación de onda que describe su movimiento. Para resolver esta ecuación matemática, es necesario introducir tres parámetros conocidos como Números Cuánticos. Cada electrón de un átomo queda descrito con 4 valores numéricos que corresponde a cadanúmero cuántico.
Modelo Cuántico 
Los números cuánticos se denominan:
1.-Número Cuántico Principal (n) 
Indica el nivel energético donde se pude encontrar un electrón. Tiene relación con la distancia media del electrón al núcleo y nos da una idea del tamaño del orbital. n: adquiere valores positivos y enteros
n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ó K, L, M, N, O, P, Q

El planteamiento de los niveles de energíaes lo que sigue vigente del modelo de Bohr.


Únicamente se encuentran llenos hasta el nivel energético 7, en lo que se conoce como estado basal, debido a que en la tabla periódica los elementos conocidos solo ocupan 7 periodos.

2.- Número Cuántico Azimutal o de Forma (l) 
“Los orbitales son espacios volumétricos que tienen una forma y un tamaño determinado. Cada orbital puede alojar como máximo2 electrones, aunque en un momento dado pueden contener un solo electrón o estar vacíos.”[1]
Nos da la idea de la forma que tiene el Orbital (zona de probabilidad donde se puede encontrar un electrón)
Adquiere valores desde 0 hasta n-1
El número cuántico azimutal determina la excentricidad de la órbita, cuanto mayor sea, más excéntrica será, es decir, más aplanada será la elipse que recorre elelectrón. Su valor depende del número cuántico  principal n, pudiendo variar desde 0 hasta una unidad menos que éste(desde 0 hasta n-1). Así, en la capa K, como nvale 1, l sólo puede tomar el valor 0, correspondiente a una órbita circular. En la capa M, en la que n toma el valor de 3, l tomará los valores de 0, 1 y 2, el primero correspondiente a una órbita circular y los segundos a órbitas cada vezmás excéntricas.



 

En cada nivel, existe un determinado número de Subniveles de energía igual al nivel correspondiente, que son:


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Preguntas

1.- ¿Qué es la tabla periódica?
La tabla periódica es la localización o clasificación de los 107 elementos que existen en la Tierra, de esta tabla podemos conocer los elementos químicos y saber su masa atómica, masa atómica y suvalencia. La tabla periódica y cuántica se divide en:
 grupos (IA, IIA, IB, IIB, etc.)
 períodos
 metales ligeros
 metales pesados
 no metales
 gases inertes
 metales normales
 metales no normales
 metales de transición
 tierras raras
 metales importantes
 sólidos
 sintéticos
 gases
 líquidos
Antes que nada necesitamos saber que una masa atómica, número atómico yvalencia.
 Número atómico: Es el número de protones y neutrones que tiene un átomo y fuera de la tabla periódica se escriben en la parte inferior izquierda.
 Masa atómica: Son la suma de electrones y protones + neutrones, este se encuentran en la parte superior izquierda.
 Valencia: Es el número de validez del elemento químico.
2.- ¿QUE SON LOS INTENTOS DE CLASIFICACIÓN QUIMICO?
En estos intentosde clasificación en total son 5 para ser exactos en su término podrían ser preposiciones de cómo podía ser una verdadera clasificación de los elementos.

3.- ¿QUIENES FUERON LOS PRIMEROS HOMBRES EN HACER DICHA CLASIFICACION?
El primer hombre en hacer la clasificación de los elementos fue el Alemán Dobereiner en 1817 propone la primera clasificación de los elementos mediante las siguientes...