Clasificaci N Materia

CONCEPTOS BASICOS
ÁTOMO.- Mínima unidad de materia que puede existir representando las características de un elemento. Se
representa por medio de Símbolos: Es la letra o letras que se emplean para representarlos.
EJEMPLO: Al (aluminio), Na (sodio), P (fósforo), C (carbono), He (helio), etc.

MOLÉCULA.- Una molécula es un conjunto de átomos, iguales o diferentes, que se encuentran unidos
medianteenlaces químicos. El caso que los átomos sean idénticos se da por ejemplo en el oxígeno (O2)
que cuenta con dos átomos de este elemento; o pueden ser diferentes, como ocurre con la molécula del
agua, la cual tiene dos átomos de hidrógeno y uno solo de oxígeno (H2O). También se puede definir como
la mínima unidad que puede existir representando las características de compuestos y son representadosen fórmulas que son la estructura fundamental de un compuesto. EJEMPLO: P2O5 (Pentóxido de di fósforo
o Anhídrido fosfórico), BaCl2 (Cloruro de Bario), FeS (sulfuro de hierro II o Sulfuro ferroso), etc.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
De acuerdo a su composición, LA MATERIA se presenta ante nuestros sentidos como: Sustancias Puras
(Elementos y Compuestos) pero también en forma de Mezclas.

Química I(QQ-110)

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Elemento:

Sustancia más simple de la materia con propiedades
definidas, formada por una sola clase de átomos que no
pueden descomponerse por métodos convencionales en
algo más simple.

EJEMPLO: nitrógeno
gaseoso (N2), la plata
(Ag), mercurio (Hg),
helio (He)…

Compuesto:

Sustancia formada por varias clases de átomos unidos
químicamente en proporción constante, compuestas detal
manera que ya no es posible identificarlos por sus
propiedades originales o individuales y que pueden
separarse por medio de una reacción química.

EJEMPLO: dióxido de
carbono (CO2), agua
(H2O), ácido clorhídrico
(HCl), sal común (NaCl),
etc.

Mezclas
homogéneas
y
heterogéneas

Es la unión física o aparente de sustancias (elementos o
compuestos) que al hacerlo conservan sus propiedadesindividuales. La composición de la mezcla es variable y sus
componentes siempre podrán separarse por medios físicos y
químicos.

HETEROGÉNEAS
EJEMPLO: agua y
aceite.

Existen mezclas, sólidas, liquidas y gaseosas. Las mezclas
en estado intermedio, constituyen los sistemas de dispersión
que son coloides y suspensiones. Pueden ser
heterogéneas cuando sus componentes se distinguen
fácilmente o presentanvarias fases; o bien, homogéneas
aquellas formadas por sustancias que se encuentran en una
sola fase
HOMOGÉNEAS
EJEMPLO: sal y agua,
aire, bronce.

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CAMBIOS O FENÓMENOS DE LA MASA

Cambio físico:

Cambio
químico:

Cambio que sufre la materia en su estado,
volumen o forma sin alterar su composición,
EJEMPLOS:
como son los:
 Dilatación
de
un
metal
por
calentamiento. Elmetal permanece
Cambios de estado: El estado en que se
sin alteración alguna.
encuentre un material depende de las  En la fusión del hielo, el agua pasa
condiciones de presión y temperatura,
de estado sólido a líquido, pero su
modificando una de estas variables o ambas,
composición permanece inalterada.
se puede pasar la materia de un estado a
otro.
EJEMPLO: en la combustión de una
Cambio en lanaturaleza interna de la materia,
Hoja de papel, se genera CO, CO2 y
variación en su composición de manera
H2O a partir de celulosa, cambiando la
permanente.
composición de la sustancia inicial.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Las sustancias extraídas de la naturaleza que se obtienen en el laboratorio y en las industrias se encuentran
impuras con otras sustancias; es decir, formando mezclas. Porlo que la química ha desarrollado métodos
de separación para poder purificarlas, entre otros se mencionan los siguientes:

DECANTACIÓN.- Se emplea en la separación de
dos o más líquidos que no se disuelven entre sí
(no miscibles) y tienen diferente densidad. Ejem.
El aceite y el agua.
También se utiliza para separar las partículas de
sólidos de partícula “gruesa” insolubles que
sedimentan en un...