CLASIFICACI N PERI DICA DE LOS ELEMENTOS

CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE
LOS ELEMENTOS

• Generalidades
• Organización de elementos químicos en base de
principio natural fue el campo de la investigación
que se extendió a lo largo de un siglo.
• J. W. Dobereiner (1817) realizó primer intento
con sus “triadas de elementos”.
• 1866, J.A. Newlands propuso clasificación de
elementos basado en una secuencia de pesos
atómicos. Se dio cuenta de queexistía repetición
de propiedades en cada octavo elemento por lo
que denominó la ley de las octavas.

• Un esquema de clasificación de elementos,
similar
al
actual,
fue
desarrollado
independientemente por los químicos Dimitri
Mendelelev (ruso) y L. Meyer (alemán).
• Entre 1869 y 1871 ordenaron los elementos
en relación creciente a los pesos atómicos,
encontrando que se repetían periódicamentemuchas propiedades.
• Actualmente la ordenación de los elementos
se fundamenta en una ley periódica propuesta
por Henry G. Moeley (1913) que dice:

• Las propiedades de los elementos son
función periódica del número atómico.
• Este número atómico significa:
• El número de cargas positivas existentes en el
núcleo del átomo, el número de protones.
• En un átomo neutro identifica también el
número decargas negativas, el número de
electrones.
• El número de ubicación de un elemento en la
clasificación periódica.

• Sistema Periódico Moderno
• Recordar que en un sistema periódico las
propiedades se repiten en forma similar o
gradual cada determinado número de
elementos.
• En la tabla periódica se observa que los
elementos se ordenan con secuencia de sus
números atómicos en filas horizontalesllamadas periodos y en columnas verticales
conocidas como grupos o familias.

• Periodos
• Dentro de un periodo las propiedades varían
gradualmente, presentando similitud en los
elementos de un grupo.
• La tabla periódica consta de siete periodos
identificados por los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
o con las letras K, L, M, N,O, P, Q, conteniendo
cada periodo un número determinado de
elementos.
• Elnúmero del periodo indica el nivel de
energía.

• Fuera del cuerpo normal de la tabla tenemos
la serie de los elementos denominados
lantánidos o tierras raras que pertenecen al
sexto periodo, grupo III B y lo elemento
llamados actínidos que pertenecen al séptimo
periodo, también del grupo III B.

• Grupos o familias
• Verticalmente quedan los grupos o familias
que están identificados medianteun número y
acompañados generalmente por una letra “A”
y “B”.
• De acuerdo a la IUPAC (Unión Internacional
de Química Pura y Aplicada) se numeran los
grupos en secuencia de 1 a 18, sin embargo es
frecuente la utilización del sistema de grupos
A y B.

• El hidrógeno no tiene lugar adecuado en el
sistema periódico. Por sus características se
coloca sea en el grupo IA o en el grupo VIIA. A
veces enambos grupos.
• En elementos de un grupo encontramos
propiedades químicas semejantes, redes
cristalinas de los elementos y sus compuestos
con idéntica configuración.
• La semejanza en las propiedades de estos
elementos
proviene
porque
presentan
estructuras electrónicas análogas en el último
nivel de energía.

• Contienen el mismo número de electrones en los
orbitales de su capa externa oelectrones de
valencia.
• Algunos grupos de elementos toman nombres
colectivos usados con frecuencia:
• Grupo IA: familia de los alcalinos.
• Grupo IIA: familia de los alcalino – térreos
• Grupo IIIA: familia del boro
• Grupo VIA:familia de los calcógenos (familia del
oxígeno)
• Grupo VIIA: familia de los halógenos
• Grupo 0: familia de los gases nobles

• Otros nombres colectivos no se admiten peropodemos utilizar denominaciones como:
familia del carbono, del nitrógeno, etc.
• La denominación de transactínidos se está
utilizando para los nuevos elementos del 104
en adelante.

ESTRUCTURA ATÓMICA Y CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA
• Está relacionada directamente con la
estructura electrónica de los átomos.
• El número atómico nos dice el número de
protones del núcleo, el número de electrones
de un átomo...