Clasificaci N Peri Dica

Clasificación periódica
Tabla periódica: Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Grupos: Columnas verticales. CEE.
Periodos: Filashorizontales. Número atómico.
- Elementos representativos: Del grupo 1A al 7A; tienen incompletos los subniveles s o p.
Metales: 1A (Alcalinos: ns1) y 2A (Alcalinotérreos: ns2). Buenos conductoresde calor y electricidad, poseen brillo, se pueden moldear en láminas. Tienden a perder electrones.
No metales: 3A a 7A. No son buenos conductores de calor y electricidad, no poseen brillo, frágiles enestado sólido. Tienden a ganar electrones.
Calcógenos: 6ª (ns2np4)
Halógenos: 7A (ns2np5).
Metaloides: Propiedades intermedias entre metales y no metales.
- Gases nobles: 8A; subnivel p completo.
-Elementos de transición: Del grupo 1B al 8B; tienen incompletos el subnivel d.
Metales de transición: 3B al 8B y 1B al 2B.
Lantánidos y actínidos: Tienen incompletos el subnivel f.
Electrones devalencia: Electrones externos de un átomo implicados en los enlaces químicos.
Elementos isoelectrónicos: Tienen igual número de electrones y la misma configuración electrónica en estado fundamental.Carga nuclear efectiva (Ze): Fuerza con la que los electrones están atraídos al núcleo. Aumenta de izquierda a derecha, de abajo hacia arriba.

Electronegatividad: Tendencia a atraer electrones. Aumentade izquierda a derecha, de abajo hacia arriba.

Carácter metálico: Tendencia a ceder electrones. Aumenta de derecha a izquiera, de arriba hacia abajo.

Radio atómico: Distancia desde el centro delátomo hasta el electrón más alejado. Mayor Zef, más atraídos; menor radio. Aumenta de derecha a izquierda, de arriba hacia abajo.

Radio iónico: Distancia desde el centro de un ión hasta el electrónmás alejado.
Anión: Más grande. Se agrega un electrón, hay más repulsión.
Aniones mononegativos < Aniones dinegativos < Aniones trinegativos.
Catión: Más chico. Cede un electrón, hay más atracción....