Clasificacion De Acidos Y Bases
Páginas: 3 (612 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA #22
QUIMICA
EVIDENCIA: 1
CLASIFICACION DE LOS ACIDOS Y BASES
UNIDAD 3
EDNA LIZET González Rodríguez
GRUPO: 929
MAT: 1597127CLASIFICACION DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
a) La diferencia entre los procesos de disociación de compuestos ionicos, ionización de compuestos moleculares.
El agua es un disolvente muy efectivopara este tipo de compuestos. Dado que los iones y las moléculas de agua se pueden mover libremente, los iones se dispersan uniformemente por toda la disolución.
b) La diferencia entreelectrolitros fuertes y débiles
Los electrolitos fuertes se disocian completamente en sus iones, cuando se disuelven en agua, cosa que no sucede del mismo modo en los electrolitos débiles, ya que estos seencuentran con iones y moléculas del electrolito que no se encuentran disociadas
Preguntas de repaso
Menciona las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitros
R- Àcidos, Bases ySales
Una solución de HCL en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCL en hexano. Explica este comportamiento en función de la ionización y enlace quimico
R-Porque elhexano es un hidrocarburo con elaces covalentes que no se ioniza y entonces el HCl que tambien tiene como gas una unión covalente, no se ioniza en ese medio y permanece como molécula, como lo quetransporta la corriente eléctrica son los iones al no disociarse no lo puede hacer.
¿Porque el NaCL fundido conduce electricidad?
Para que la corriente eléctrica pueda conducirse deben haber electroneslibres o iones libres, de esta forma se clasifican en conductores de primer orden (los metales, ya que tienen electrones libres) y de segundo orden que son los compuestos ionicos al estar fundidos o ensolución y conducen la electricidad.
Explique porque los iones están hidratados en solución acuosa
- Porque al ser moléculas cargadas en una solución acuosa, debido a que el agua es una...
PREPARATORIA #22
QUIMICA
EVIDENCIA: 1
CLASIFICACION DE LOS ACIDOS Y BASES
UNIDAD 3
EDNA LIZET González Rodríguez
GRUPO: 929
MAT: 1597127CLASIFICACION DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
a) La diferencia entre los procesos de disociación de compuestos ionicos, ionización de compuestos moleculares.
El agua es un disolvente muy efectivopara este tipo de compuestos. Dado que los iones y las moléculas de agua se pueden mover libremente, los iones se dispersan uniformemente por toda la disolución.
b) La diferencia entreelectrolitros fuertes y débiles
Los electrolitos fuertes se disocian completamente en sus iones, cuando se disuelven en agua, cosa que no sucede del mismo modo en los electrolitos débiles, ya que estos seencuentran con iones y moléculas del electrolito que no se encuentran disociadas
Preguntas de repaso
Menciona las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitros
R- Àcidos, Bases ySales
Una solución de HCL en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCL en hexano. Explica este comportamiento en función de la ionización y enlace quimico
R-Porque elhexano es un hidrocarburo con elaces covalentes que no se ioniza y entonces el HCl que tambien tiene como gas una unión covalente, no se ioniza en ese medio y permanece como molécula, como lo quetransporta la corriente eléctrica son los iones al no disociarse no lo puede hacer.
¿Porque el NaCL fundido conduce electricidad?
Para que la corriente eléctrica pueda conducirse deben haber electroneslibres o iones libres, de esta forma se clasifican en conductores de primer orden (los metales, ya que tienen electrones libres) y de segundo orden que son los compuestos ionicos al estar fundidos o ensolución y conducen la electricidad.
Explique porque los iones están hidratados en solución acuosa
- Porque al ser moléculas cargadas en una solución acuosa, debido a que el agua es una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.