Clasificacion De Enlaces Quimicos

CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS:
1. Enlaces Interatómicos:
* Enlace iónico o electrovalente -
* Enlace covalente
* Enlace metálico
2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van derWaals:
* Enlace dipolo – dipolo
* Enlace puente de hidrógeno
* Enlace por fuerzas de London
* Electrón de valencia
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* Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintasespecies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina comoelectrones de valencia.
* Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea porintercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas. Segúnsea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.
* Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Porlo general, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.
*La valencia de un elemento es el número de electrones que necesita o que le sobra para tener completo su último nivel. La valencia de los gases nobles, por tanto, será cero, ya que tienen completo elúltimo nivel. En el caso del sodio, la valencia es 1, ya que tiene un solo electrón de valencia, si pierde un electrón se queda con el último nivel completo.
* Véanse también: enlace covalente,...