Clasificacion De La Materia

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
DISOLUCIONES.
1. INTRODUCCIÓN.
Se define sustancia como cualquier tipo concreto de materia de la que está formado un cuerpo.
Los sistemas materiales se puede clasificar dependiendo de la(s) sustancia(s) que los compone(n):
1) Sustancias puras.
2) Mezclas.
Una sustancia pura es aquella que presenta una composición y propiedades determinadas, que son
únicas ycaracterísticas, sea cual sea la cantidad de sustancia considerada.
Ejemplos: agua, oxígeno, azufre, hierro, dióxido de carbono, metano, ácido sulfúrico, sal (cloruro de sodio),
benceno, amoníaco, etc.

Azufre

Sal común

Agua

Ahora bien, en la naturaleza es muy complicado encontrar sustancias puras de forma aislada. La inmensa
mayoría de las veces las sustancias se encuentran combinadas entre sí, formandomezclas de varias
sustancias puras.
Ejemplos: aire, agua de mar, granito, leche, gasolina, sangre, zumo, tierra, etc.

Granito (mezcla de cuarzo, ortosa y mica)

Mezcla de permanganato de potasio en agua

2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA.
La materia puede clasificarse en dos categorías principales:
1) Sustancias puras, cada una de las cuales tiene una composición fija y un único conjunto depropiedades.
2) Mezclas, compuestas de dos o más sustancias puras.
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Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos, mientras que las mezclas pueden ser
homogéneas o heterogéneas.

Actividades de “Clasificación de la materia”.
1) Explica qué dos tipos de sistemas materiales se encuentran en la naturaleza, y cita varios ejemplos de
cada uno de ellos.
2) Indica si las siguientes sustancias sonpuras o mezclas: agua de un rio, aluminio, aire de montaña,
vinagre, alcohol etílico (etanol), leche recién ordeñada, amoniaco, hierro, azufre, acero.
3) Busca ejemplos de sustancias comunes a tu alrededor, e identifica si se trata de sustancias puras o de
mezclas.

3. SUSTANCIAS PURAS.
Una sustancia pura es aquella que presenta una composición y unas propiedades determinadas y únicas,
que permitenidentificarla y distinguirla de otras sustancias (densidad, punto de fusión, punto de ebullición,
solubilidad en distintos disolventes, dureza, capacidad de reacción con otras sustancias, etc.).
Ejemplo: el agua es una sustancia pura, que a una presión de 1 atm funde a 0 ºC y hierve a 100 ºC, que a
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una temperatura de 4 ºC y 1 atm de presión tiene una densidad de 1 g/cm , que no es buenaconductora
de la corriente eléctrica, y que tiene magníficas propiedades como disolvente. Además, presenta todas
estas características independientemente de que la muestra considerada tenga una masa de 1 mg o de
1000 kg, e independientemente del estado físico en el que se encuentre (sólido, líquido o gas).
Las sustancias puras se dividen en elementos químicos y compuestos.

3.1.- ELEMENTOS QUÍMICOS.
Unelemento es un tipo de sustancia pura que no puede descomponerse en ninguna otra sustancia
más simple mediante ningún procedimiento. Hay 118 elementos conocidos, de los cuales 91 existen en
la naturaleza (el resto son artificiales, y muy inestables).
Ejemplos: carbono, cobre, oro, aluminio, etc.

Uranio

Magnesio

Mercurio

Oro
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En química, un elemento se identifica por su símbolo. Éste consisteen una o dos letras, normalmente
basadas en el nombre del elemento (generalmente en latín). Así, el símbolo para el cobre es Cu (cuprum)
y para el azufre S (sulphur).

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2.2.- COMPUESTOS.
Los compuestos son sustancias puras formadas por dos o más elementos combinados en
proporciones fijas. Para que los elementos formen un compuesto no basta con mezclarlos, sino que esnecesario que combinen de una forma más “íntima”, mediante reacciones químicas.
Ejemplos: el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno, y contiene exactamente 11,19% de
hidrógeno y 88,81% de oxígeno. El metano y acetileno son compuestos que contienen carbono e
hidrógeno, cada uno de ellos en diferentes proporciones.
Las propiedades de los compuestos son diferentes de las propiedades...