Clasificacion De La Reacciones Quimicas 3 D No34

Tipo de reacción
Formula general
Características
Ejemplos
Síntesis
A +   B →C
dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.
4 Al (s) +  3 O2 (g) →  2Al2O3 (s)
Descomposición
A → B + C
son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o laelectricidad.
2 HgO (s) →  2 Hg (l)  + O2 (g)
Desplazamiento
AB + C à  CB + A  →AB + C  →  AC + B
un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, losmetales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales.
Mg (s) +  CuSO4 (ac) →  MgSO4 (ac)  +  Cu (s)
Doble dezplazamiento
AB + CD →  AD + CB
Estasreacciones son aquellas en las cuales el ión positivo (catión) de un compuesto se combina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio de átomos entre losreactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución
AgNO3 (ac) +  HCl (ac) →  HNO3 (ac)  +  AgCl (s)
Oxido reduccion
hidrocarburo + O2 → H2O + CO2
ocurren cuando un hidrocarburoorgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando agua y dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Lasreacciones de combustión son esenciales para la vida
C6H12O6  +  O2  →  H2O  +  CO2
Endotérmica
N2+O2+calor →2N
tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo
3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH > 0Exotérmica
C+02 →CO2+calor
Desprende energía por el medio ambiente
Na+H20→NaOH
Reversible
A+B ↔ AB
Reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo
CaCO3(s)  ↔  CaO(s)  + CO2(g)
Irreversible
A→B
Ocurre en un único sentido
C+02 → CO2
Elemental
Son las formulas de síntesis, descomposición y dezplazamiento.
Se produce en un solo paso
2NO(g)Ó2(g) →2NO2(g)...