clasificacion de los compuestos inorganicos y sus mecanismos de reaccion

Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.
 
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:
 
 
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales 
Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxígeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxidoplúmbico:
 
Metal  +    Oxígeno      Óxido básico
                                                                       2Ca2  +    O2 (2-)        2CaO (Óxido de Calcio)
                                                                       Pb4    +    O2 (2-)          PbO2 (Óxido Plúmbico)
 
En este caso, el calcio tiene el mismo número  de oxidación que el oxígeno, 2+ y2-  respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxígeno es diatónica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxígeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El número de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dosde oxigeno (1 a 2).
 
Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxígeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.
                                                                        No Metal  +  Oxigeno   Óxido ácido
                                                                       C4+          +  O2 (2-)      CO2 (anhídrido carbónico)
                                                                       2Cl2 (1+)  + O2 (2-)      Cl2O (anhídrido hipocloroso)
 
El oxígeno y el cloro son moléculas diatónicas, es decir, formadas por dosátomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.
 
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. Laformación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
 
                                               Metal    +   Hidrógeno   Hidruro
                                                                       2Na1+  +   H2 (1-)          2NaH (hidruro de sodio)                                                                       Cu2+    +   H2 (1-)           CuH2 (hidruro cúprico)
 
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:
 
                                                                       Metal    +    Agua     Hidróxido                                                                       CaO      +  H2O       Ca(OH-) (hidróxido de calcio)
                                                                       PbO2    + 2H2O        Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)
 
Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
 
Hidrácidos: Se...