CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS POR FAMILIAS

Clasificación de los elementos por grupos y familias

Tema de la práctica:
Clasificación de los elementos por grupo familias
Objetivo:
Reconocer y clasificar los elementos químicos en familias
Grupo IA: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en sunivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ionmonopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla periódica.
GRUPO IIA:ALCALINO-TERREOS
Los metales alcalinotérreos sonun grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseenuna electronegatividad ≤ 1,57 según laescala de Pauling.
GRUPO IIIA: TERREOS
Los elementos térreos o boroideos son los que están situados en el grupo 13 de latabla periódica. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres electrones en su nivel energético más externo. Su configuración electrónica es ns2np1.
GRUPO IV:CARBONOIDES
 El grupo XIV de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido comogrupo del carbono o de los carbonoideos, está formado por los siguientes elementos: carbono (C),silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
 La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica.A su vez, el silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XXI, ya que forma parte principal de los circuitos integrados.

GRUPO VA: NITROGENOIDES
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica (antiguo grupo VA) y está compuesto por los siguientes elementos:nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio ybismuto. Todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3).

GRUPO VIA: ANFIGENOS
El grupo de los anfígenos o calcógenos es el grupoconocido antiguamente como VIA, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes elementos:oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) ypolonio (Po).Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (última capa s2p4), sus propiedades varían de no metálicas a metálicas en cierto grado, conforme aumenta su número atómico.
El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria y el telurio y el selenio en la fabricación desemiconductores.
GRUPO VIIA: HALOGENOS
Los halógenos (del griego, formador de sales) son loselementosquímicos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodoy astato.
En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan unelectrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denominahaluro; las sales que lo contienen seconocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Muchos compuestos orgánicos...