Clasificacion De Los Elementos Y Tabla Periodica.

Configuraciones electrónicas y ubicación de los elementos representativos y de transición en la tabla periódica

¿Te imaginas poder ubicar a los elementos en la tabla periódica a partir de su configuración electrónica? ¿o poder determinar su configuración electrónica conociendo únicamente su ubicación en la tabla? Si analizas un poco la relación que guarda una con la otra, podrás hacerlo sinmucha dificultad. Sin embargo, la organización o clasificación de los elementos no fue cosa fácil. La tabla periódica que hoy conoces es producto del trabajo de muchos investigadores, como Lavoisier, Dobereiner, Chancourtois, Newlands, Meyer, Mendeleiev, Moseley entre otros.

La tabla periódica, se llama tabla, porque posee filas y columnas y el término periódico se debe a que las propiedadesde los elementos se repiten en forma.
periódica

¿Cómo están acomodados los elementos químicos en la tabla periódica?

En la tabla periódica se observa una serie de cuadros o casilleros en los cuales se ubican los símbolos de los elementos. A cada elemento químico le corresponde una sola casilla. Los elementos químicos están ordenados consecutivamente con base a su número atómico (Z), demanera ascendente. El número atómico, representa al número de protones en el núcleo de un átomo, el cual coincide con el número de electrones en un átomo neutro. Por tanto, el número atómico es un número de orden, para cada elemento.

Por otra parte, se observan siete hileras horizontales denominadas períodos, los cuales se indican con números arábigos. Un período es un conjunto de elementos conpropiedades diferentes, cuyos electrones externos se encuentran en un mismo nivel de energía. El número del período nos indica el nivel de energía más externo que contiene electrones.

En una configuración electrónica, el número de período lo determina el número cuántico principal mayor.

Ejemplos:
El nivel más externo es el 3, por tanto, este elemento pertenece al período 3.

Na11 1s2 2s2 2p63s1

El nivel más externo es el 4, por tanto, este elemento pertenece al período 4.

K19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 }}}

Además la tabla periódica larga o de 18 columnas, consta como su nombre lo indica, de 18 columnas verticales, denominadas grupos o familias.

Un grupo o familia se define como un conjuntode elementos con las mismas propiedades químicas. Los grupos se indican con números romanos del I al VIII, A o B; aunque la IUPAC recomienda utilizar la numeración arábiga del 1 al 18.

A los elementos del subgrupo A, se les denomina representativos, dado que el número de electrones del nivel más externo (electrones de valencia) representan el número del grupo al cual pertenecen.

Todos loselementos representativos terminan su configuración electrónica en un subnivel s o en un subnivel p, formando así dos grandes conjuntos conocidos como bloques s y p.

Los electrones de valencia, son los electrones que se localizan en el nivel más alto de energía de un átomo. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de los elementos.

A los elementos del subgrupo B se lesdenomina elementos de transición y de transición interna. Los elementos de transición forman ocho grupos: IB (3) hasta IIB (12). Los elementos de transición interna se dividen en la serie de los lantánidos y serie de los actínidos. En la serie de los actínidos se encuentran los elementos transuránidos (elementos que están después del uranio), y que son altamente radiactivos.
Así, la tablaperiódica se divide en cuatro bloques: s, p, d y f, dependiendo del subnivel donde se ubica el electrón diferencial. El subnivel donde se ubica el electrón diferencial determina el bloque donde se localiza el elemento. El subgrupo A está constituido por los bloques s y p; y el subgrupo B por los bloques d y f.
Los elementos de transición se encuentran llenando en su configuración electrónica un...