clasificacion de los solutos

Clasificación de los solutos.
Los tipos de disolución acuosa se clasifican de acuerdo al tamaño del soluto que se va a combinar con el agua. Un proceso que se da durante la disolución es ladispersión, que se define como la interposición mecánica de las partículas:
Diluidas, tienen pequeñas cantidades de soluto.
Concentradas, por el contrario, tienen grandes cantidades de soluto.
Saturadas,son aquellas que ya no pueden disolver más soluto.
Sobresaturadas contienen más soluto que las saturadas como resultado de aumentar la solubilidad por la temperatura.

Reglas de Solubilidad deCompuestos iónico en Agua.

Compuestos solubles
Excepciones
Compuestos que contienen iones de metales alcalinos: Li+, Na+, K+, Rb+ y el ion amonio NH4+.

Nitratos (NO3-), bicarbonatos (HCO3-) ycloratos (ClO3-)

Halogenuros (Cl-, Br -, I-)
Halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+
Sulfatos (SO42-)
Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr 2+, Ba2+, Hg22+ y Pb2+
Compuestos Insolubles
Excepciones
Carbonatos(CO32-), fosfatos (PO43-), cromatos (CrO42-) y súlfuros (S2-)
Compuestos que contienen iones alcalinos y amonio
Hidróxidos (OH-)
Compuestos que contienen iones alcalinos y Ba2


Reacciones Redox.Reacción de desplazamiento.
En ésta un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ión (o átomo) de otro elemento:
A + BC ————-> AC + B

Reacciones de combinación
Una reacción de combinaciónpuede representarse como:
A + B ————–> C
Las reacciones de combinación son aquellas en las que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. A continuación se presenta un ejemplo:0        0                                             +4-2
S (s) + O2 (g) ——————-> SO2 (g)
Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición son lo opuesto a las reacciones decombinación. Entonces, una reacción de descomposición es la ruptura de un compuesto en dos o más componentes.
C —————> A + B
A continuación se presenta un ejemplo:
+2 -2                                  ...