Clasificacion de reacciones quimicas
diferencia de 2 en el estado de oxidación se presenta en los grupos 14, 15 , 16 y 17 y se debe al par inerte (s2 ). El S reacciona en condiciones normales para dar SO2. El SO3 solo se obtiene utilizando catalizadores y exceso de O2 . El N ≡N no reacciona facilmente con O2 . Los óxidos de los halogenuros no se forman por combinación directa.
metano: CH4 + 2O2acetileno: 2C2 H2 + 5O2
Una reacción de combustión es exotérmica en ella una sustancia se combina con el oxígeno formando productos en la que todos los elementos se combina con oxígeno. Ecuacionesde combustion para hidrocarburos:
¡ ¡ ¡
octano: 2C8 H18 + 25O2
16CO2 + 18H2 O 4CO2 + 2H2 O
CO2 + 2H2 O
¡
Cx Hy + O 2
CO2 + H2 O
2.1.3 Elementosmás Nometales Metales
3Mg + N2
2.1 Elementos más oxígeno
2.1.1 Metales con Oxígeno 4Li + O2 2Li2 O 2MgO
Nometales
¡
2
Combinación
Zn + S
¡ ¡
ZnS
Otras sustanciasreaccionan de manera similar con el oxígeno Las reacciones de combustion pueden ser
2Cs + I2
¡
Cl2 + O2
N.R.
Mg3 N2
¡¡¡ ¡¡
P4 + 6Cl2(limitado) S + Cl2(exceso) S +F2(exceso) Xe + 2F2
2Mg + O2 4F e + O2 Au + O2 P t + O2
2F e2 O3
N.R.
N.R.
2.1.4 Óxidos más agua
El litio es el único metal alcalino que se comporta frente al oxígeno como seesperaria. Otros dan: Na2 O2 y KO2 . 2.1.2 Nometales con Oxígeno
¡
¡¡
SF6
XeF4
¡ ¡
N.R.
P4 + 10Cl2(exceso)
¡
1
Regularidades en las Reacciones Químicas
P4 + 3O2(limitado)
P4O 6
2CsI
4P Cl5 4P Cl3
SCl4
¡¡
2Climitado + O2(exceso) ejemplos similares:
2CO2
Li2 O + H2 O
Al2 O3 + H2 O
¡
P4 + 5O2(exceso)
P4 O10 1
F e2 O3 + H2 O
¡¡¡ ¡2Cexceso + O2(limitado)
2CO
MgO + H2 O
Mg(OH)2
LiOH N.R. 2
¡
Óxidos metálicos + agua
hidróxido metálico
No reacciona
2.1.5 Óxidos de nometales
P4 O10 + 6H2 O 2NO2 + H2 O...
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