CLASIFICACION_DE_REACCIONES_QUIMICAS

CLASIFICACIÓN DE
REACCIONES QUÍMICAS

Considerando el tipo de compuesto que se obtiene como producto:








Reacciones con formación
agua.
Reacciones con formación
Reacciones con formación
que precipitan.
Reacciones con formación
con cambio de número de

de sales y
de gases.
de sustancias
de sustancias
oxidación.

Teniendo en cuenta este comportamiento, las
reacciones químicas se puedenclasificar en:








Reacciones
Reacciones
Reacciones
sustitución
Reacciones
Reacciones
Reacciones

de combinación o síntesis
de descomposición
de desplazamiento o
de doble desplazamiento
de neutralización
redox

De acuerdo a las fases en que se
verifican las reacciones pueden ser:




Homogéneas (cuando los reactivos y
los productos se encuentran en la misma
fase).
Heterogéneas (cuandoen el sistema
hay distintas fases).

Considerando la naturaleza de las especies
intervinientes, pueden ser:



Moleculares (se consignan moléculas)
Iónicas (se consignan iones)

En relación al equilibrio:



Irreversibles (conversión total).
Reversibles (se llega al equilibrio antes
de que se alcance el 100 % de
conversión).

De acuerdo al intercambio energético, se la
clasifica a lasreacciones químicas en:





Reacciones exotérmicas: Cuando hay
desprendimiento de calor. O sea, cuando
se transfiere energía del sistema inicial al
medio ambiente, como en el caso de la
mayoría de las reacciones de combustión.
Reacciones endotérmicas: Cuando hay
absorción de calor. Es decir, cuando se
transfiere energía del medio ambiente al
sistema, como en el caso de la fusión del
hielo.Reacciones de combinación
o síntesis

Las reacciones en las que dos o más
sustancias se combinan para formar un
compuesto se llaman reacciones de
combinación

A+B

C

1.

2.

3.

combinación de dos elementos para
formar un compuesto,
combinación de un elemento y un
compuesto para formar un nuevo
compuesto, y,
combinación de dos compuestos para
formar un nuevo compuesto

1.



combinación de doselementos
para formar un compuesto

Metal + No metal

Compuesto iónico binario

Óxidos básicos: 4 K(s)
Sales binarias:


+ O2(g)

2 K2O(s)

2 Na(s) +Cl2 (g)

2 NaCl(s)

No metal + No metal

Compuesto covalente binario

Óxidos ácidos:

S(s) + O2 (g)

Halogenuros:

Cl2 (g) + H2 (g)

Hidruros volátiles: N2 (g) + 3 H2 (g)
Otros ejemplos:

P4 (s) + 6 Cl2 (g)

P4 (s) + 10 Cl2 (g)

SO2 (g)
2 HCl (g)
2NH3(g)
4 PCl3(l)
4 PCl5 (s)

2.Combinación de un elemento y un
compuesto para formar un nuevo
compuesto

PCl3(l) + Cl2(g) ———> PCl5(s)

3. Combinación de dos compuesto para
formar un nuevo compuesto



Hidróxidos:
Na2O(s) + H2O(l)

2 NaOH(ac)

Solamente producen esta reacción los óxidos del grupo I, y,
el Ca y el Ba del grupo II; los restantes óxidos son insolubles
en agua.


Oxácidos:
CO2 (g) +H2O(l)

H2CO3(ac)

El SiO2 es insoluble en agua


Oxosales:
CO2 (g) + CaO(s)

CaCO3(s)

Reacciones de
descomposición

Son aquellas reacciones en las que un compuesto se descompone por
acción de un agente físico (calor, electricidad, luz) en dos o más
sustancias.

C

A+B

Para dar:

dos elementos,

un elemento y uno o más compuestos,
y

dos o más compuestos.

1.

se producen dos elementos(compuesto

———>

2 elementos)

HgO(s)+ calor ———> Hg(s) +O2(g)
2. se producen un elemento y uno o más compuestos
(compuesto ———>

1 elemento + 1 ó más compuestos)

2KClO3(s)+ calor ———> 2 KCl(s) + 3 O2(g)
3. se producen dos o más compuestos (compuesto ———>

2 ó más compuestos)

Hidróxidos:

2NaOH(s) + calor ———> Na2O(s) + H2O(v)

Oxoácidos:

H2CO3(ac) + calor

Oxosales:

———>CO2 (g) + H2O(v)CaCO3(ac) + calor ———> CO2(g) + CaO(s)

Ca(HCO3) 2(ac)+ calor

———>

CaCO3 (s)+ CO2 (g) + H2O(l)

(NH4) 2CO3 (s)+ calor

———>

NH3(g) + CO2 (g) + H2O(v)

Ingrese a la página siguiente y vea una
simulación de una reacción de
combinación
http://www.ucm.es/info/diciex/programa
s/quimica/pelis/barramagnesio.htm

l

Reacciones de desplazamiento

Las reacciones en las cuales un
elemento desplaza a otro...