CLASIFICACION REACCIONES

QUÍMICA GENERAL






CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS





Docente:
WILLIAM GÓMEZ



Alumno:
OSCAR ALFONSO RINCÓN VALETTA







FUNDACIÓN UNIVERSITARIA AGRARIA DE COLOMBIA
INGENIERÍA CIVIL
BOGOTÁ D.C.
2014
INTRODUCCIÓN


En este laboratorio se observaran algunas de las reacciones químicas que se presentan en los distintos elementos, la reacción química es la acción mutua entre doso más sustancias para transformarse en otras, a veces la transformación es de una sola sustancia y se debe a la acción de alguna clase de energía sin que intervenga otro cuerpo.

Además dependiendo de modo como se verifique la reacción, de la naturaleza de los reaccionantes y de otros factores secundarios, las reacciones se pueden agrupar en distintas clases.



















CLASIFICACION DELAS REACCIONES QUIMICAS


















MATERIALES

-Tubos de ensayo
-Gradillas
-Espátulas
-Pipetas 5mL
- Probeta
-Tubo con desprendimiento lateral
-Vidrio de reloj o papel aluminio

PROCEDIMIENTO ESPECÍFICO

COMBUSTIÓN
Quemar un trozo de cinta de magnesio, comparar el aspecto de la cinta con el residuo de combustión:
2Mg +O2 --------- 4 MgO
Resultados
El residuo de combustión tomo un colorblanco y produjo residuos a su alrededor también de color blanco, comparado con la cinta original que tiene color gris y es más consistente; la reacción es endotérmica.

DESCOMPOSICIÓN
-En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral poner 0.5g de clorato de potasio con una pequeña cantidad de óxido de magnesio
-Poner un extremo de una manguera al desprendimiento lateral del tubo y el otroextremo al interior de una probeta invertida con agua
-Calentar cuidadosamente y recoger el gas en la probeta. Medir la cantidad de gas obtenido
-Comparar la muestra original con residuo: 2KClO3 + calor
Resultados:
0.5g de clorato de potasio + una cantidad mínima de óxido de magnesio y 5 mL de agua.
El gas obtenido fue de 20mL de vapor.
La muestra original de potasio y una pequeña cantidad de óxido demagnesio deja un residuo homogéneo de color banco sujeto a las paredes del tubo.

DESPLAZAMIENTO
A cuatro tubos de ensayo adicionar 1 ml. (20 gotas) 0.1 de acuerdo con la siguiente tabla:
TUBO
1er REACTIVO
2do REACTIVO
1
BaCl2
NaSO4
2
HCl
Pb(NO3)2
3
HCl
K4Fe(CN)6
4
CuSO4
K2CrO4


NaSO4+ BaCl2 ------------> NaCl2 + BaSO4 Sustancia homogénea
Pb (NO3)2+2HCl------------>PbCl +HNO3 Sustanciaheterogénea, queda con residuos en la parte inferior del tubo, color turbio
2CuSO4+ K4Fe(CN)6--------->KSO4+CuFe(CN)6 Se presenta coloración fuerte, sustancia heterogénea , color vino tinto arriba más del 50% y el otro verde clarito azul.
2K2CrO4+2HCl---------------->KCl+CrHO4Sustancia homogénea, color amarillo intenso.
b. En un tubo de ensayo mida 1 ml de solución de CuSO4 0.1M agregue una granalla de Zinc (Zn) metálico, observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal.
Cu SO4+Zn-------------->Zn SO4
Color más oscuro el zinc
La reacción cambia de color de verde agua marina a cristalino y quedo dividió el zinc absorbe y queda al fondo del tubo.
c.Introduzca una lámina de cobre a 1 ml de una solución de AgNO3 que se encuentra en un tubo de ensayo.
Cu+AgNO3------------------>CuNO2 + Ag
Le quita el color al cobre (dorado) y queda plateado; el cobre queda en el inferior y el nitrato de plata desintegra la lámina.
DOBLE DESPLAZAMIENTO
a. En un tubo de ensayo mida 1 ml de la solución de 0.1 de AgNO3 agregue 1 ml de la solución 0.1M de NaClAgNO3+NaCl-------------------->AgCl+NaNO3
Mezcla heterogénea con partículas pequeñas en el fondo color transparente y conservo el mismo color.
b. Cuando se haya sedimentado el precipitado decante la solución sobrenadante ( poniéndolo en otro tubo de ensayo)y al solido restante agregue 1 ml de solución 6M de amoniaco ; NH4OH : Si hay desaparición del solido AgCl , entonces se está formando el cloruro...