Clasificaciones preliminares a la tabla periódica

CLASIFICACIONES PREELIMINARES A LA TABLA PERIÓDICA

A) En 1808 se conocían 55 elementos, éstos elementos variaban mucho en sus propiedades físicas y químicas. La primera clasificación de los elementos químicos fue realizada por John Dalton, sólo publico una lista de los elementos conocidos hasta entonces y los ordenó de menor a mayor masa atómica utilizando una simbología especial que éldeterminó.






Dalton descubrió que el hidrógeno era el más ligero de todos los átomos, a éste átomo le asignó una masa de 1 y en base al hidrógeno como unidad asignó las masas de los demás átomos.

B) En 1813, Jons Jacöb Berzelius dividió a los elementos químicos en metales y no metales, basándose en su aspecto y propiedades físicas.

C) En 1813, J.B. Dumas; ordenó a ciertos elementos engrupos por presentar características semejantes.

Halógenos Cl Br I
Anfígenos S Se Te

D) En 1817, el químico alemán Johan Wolfang Dobereiner, demostró que la masa atómica de un cierto elemento, era la media aritmética de las masas atómicas de dos átomos semejantes; realizó una clasificación por triadas, su modelo se llamó Las triadas de Dobereiner.

Ca Sr Ba
Na Li K
S SeTe
Cl Br I
Fe Co Ni

E) En 1859, el químico alemán R.W Bunsen y el físico G.R. Kirchhoff desarrollaron el electroscopio, que condujo rápidamente al descubrimiento de muchos elementos más.

F) En 1862, A.B. Beguyer de Chancourtois dispuso los elementos siguiendo el orden de las masas atómicas sobre una curva helicoidal, de modo que las masas atómicas de los puntos correspondientes alas vueltas de las hélices diferían en 16. Su modelo fue llamado el tornillo telúrico, éste modelo no atrajo la atención de los químicos.


G) En 1964, el químico inglés Johan A.R. Newlands propuso ante los miembros de la Real Sociedad Química de Londres, n sistema de clasificación de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas en siete grupos cada uno. Él observó que el octavoelemento se parecía al primero en propiedades, el segundo al noveno y así sucesivamente. Newlands llamó a su modelo, octavas de Newlands.

H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe

Su acomodo mostraba filas horizontales que incluía átomos semejantes, pero a la vez columnas con átomos semejantes; esto provocó el rechazo de su publicación.

H) En 1869,Julius Lothar Meyer, químico alemán; demostró el principio de periodicidad, trazó un gráfico en base al volumen atómico en función de su masa.



I) Al mismo tiempo, en 1869, Dimitri Ivanovich Mendeleiev, químico ruso, presentó una publicación en la que proponía una tabla periódica con ocho columnas para ordenar los 63 elementos conocidos hasta entonces. Los periodos quedaron dispuestos en filashorizontales y los grupos en columnas verticales. El éxito de Mendeleiev fue dejar espacios vacíos para los elementos aún no descubiertos, postuló la ley periódica:

Ley periódica de Mendeleiev
Cuando los elementos se colocan en orden creciente de sus masas atómicas, ciertas propiedades físicas y químicas se repiten periódicamente

Mendeleiev pronosticó las propiedades de elementos aún nodescubiertos, el vivió para ver el descubrimiento de algunos elementos y tuvieron propiedades similares a las que él había pronosticado. En 1871, Mendeleiev revisó su tabla y clasificó a los elementos en ocho grupos, que corresponden a las columnas verticales; dichos elementos fueron seleccionados considerando la composición de sus óxidos comunes.
Grupo I M2O Grupo II MO Grupo III M2O3PRIMERA TABLA DE MENDELEIEV
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ti= 50
Zr= 90
?= 180
 
 
 
V= 51
Nb= 94
Ta= 182
 
 
 
Cr= 52
Mo= 96
W= 186
 
 
 
Mn= 55
Rh= 104.4
Pt= 197.4
 
 
 
Fe= 56
Ru= 104.4
Ir= 198
 
 
 
Co= 59
Pd= 106.6
Os= 199
H = 1
 
 
Cu= 63.4
Ag= 108
Hg= 200
 
Be = 9.4
Mg= 24
Zn= 65.4
Cd= 112
 
 
B= 11
Al= 27.4
?= 68
Ur= 116
Au= 197?
 
C= 12
Si=...