Clasificaciòn De Los Compuestos Orgànicos Por Solubilidad

CLASIFICACIÒN DE LOS COMPUESTOS ORGÀNICOS POR SOLUBILIDAD


INTRODUCCION


El presente informe muestra los experimentos y resultados obtenidos en la práctica # 2 de química orgánica, realizada el pasado jueves 14 de junio del 2012.
Se realizaron los procedimientos necesarios Para la caracterización de los compuestos orgánicos, una de las propiedades que más se utilizan es lasolubilidad en varios solventes, la cual es un fundamento del método cualitativo, es decir, nos permite explicar que sustancias son mas soluble en una disolución cuando sus estructuras son semejantes.

El presente informe nos permite comprender de manera clara y especifica la clasificación de los compuestos orgánicos por solubilidad, de manera que realicemos la prueba de solubilidad en diferentesdisolventes.

















OBJETIVO GENERAL

* Dadas varias muestras conocidas de compuestos orgánicos, realizarles correctamente la prueba de solubilidad en varios disolventes tales como agua, éter etílico, hidróxido de sodio, acido sulfúrico, entre otros.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Clasificar los compuestos orgánicos conocidos en uno de losgrupos IA IB IIA IIB IIA1 IIA2 IIC1 IIC2 IIC2a o IIC2b.

* clasificar compuestos orgánicos desconocidos como pertenecientes a los grupos de solubilidad.

* De acuerdo a los resultados obtenidos clasificar los compuestos orgánicos conocidos en los diferentes grupos.













TEORIA RELACIONADA
El número de compuestos orgánicos actualmente conocidos sobrepasael millón. Por lo tanto, iniciar la identificación de una muestra sin disponer de alguna información o clasificación preliminar es una tarea casi imposible.
Cuando un compuesto (soluto) se diluye en un disolvente, las moléculas de aquél se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente, este proceso se conoce como solvatación. En este proceso las fuerzas de atracción intermolecularesentre las moléculas de soluto son sobrepasadas, formándose nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas de soluto y del disolvente; el balance de estos dos tipos de fuerzas de atracción determina si un soluto dado se disolverá en un determinado solvente.
A menudo las características de solubilidad son fijadas por la polaridad de sus moléculas y las del soluto: la moléculano polar n-pentano no se disolverá en un grado significativo en un disolvente polar como el agua. Muchas sustancias orgánicas se disolverán en agua, pero deban ser muy polares o formar puentes de hidrógeno con ella.
La mayoría de los compuestos iónicos son solubles en agua, debido a la interacción ión-dipolo. Así un ácido carboxílico (R-CO2H) insoluble en agua, se puede transformar en su sal(R-CO2Na) la cual es soluble en agua. Análogamente una amina (R-NH2) insoluble en agua se puede transformar en su sal de amonio (R-NH3Cl) soluble en agua. Por esta razón la mayoría de los ácidos carboxílicos y las aminas serán solubles en soluciones de NaOH al 10% y de HCl al 5% respectivamente.
Otros muchos compuestos orgánicos son insolubles en agua y en soluciones diluidas de NaOH y de HCl, peroson solubles en H2SO4 concentrado. A este tipo de sustancias pertenecen los compuestos no saturados, los que se sulfonan rápidamente y los que poseen un grupo oxigenado.
Algunas veces, al ensayar la solubilidad de un compuesto orgánico en H2SO4 concentrado, el compuesto reacciona y se transforma en un producto insoluble. Por ejemplo, una olefina (R-CH=CH-R) puede producir un polímero insoluble,y un alcohol (R-OH) puede deshidratarse a una olefina que a su vez se transforma en un polímero insoluble. Todos los compuestos que presentan este comportamiento se clasifican como solubles en el reactivo o solvente.
Los compuestos orgánicos se han clasificado en grupos bastante definidos, según su solubilidad en diferentes disolventes; estos grupos son:

* Grupo I: Está constituido por...