Clasificación de la materia

INSTITUTO TLALPAN
QUÍMICA III

Relación de la química con otras ciencias
Biología
Los seres vivos

Física

Química

C. Sociales
La sociedad

La materia

Los cálculos o mediciones
Matemáticas

Materia
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio

Estados físicos

•
•
•
•

Sólido
Líquido
Gaseoso
Plasma

Clasificación

• Sustancias puras
•Mezclas

Propiedades

• Generales
• Específicas

Estados físicos de la materia
Fases
Condensadas

Cada Estado
Físico
(s, l, g)
es un tipo de
Fase

Fase:
Parte
físicamente
distinta y
homogénea de
la materia.

Partículas muy cercanas
y muy organizadas.

Fase acuosa
(ac): la que
contiene agua.

Partículas menos cercanas
y más desorganizadas.

Partículas más lejanas
y muydesorganizadas.

Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases

SÓLIDO

LÍQUIDO

GAS

Forma fija

Forma del recipiente

Forma del recipiente

Volumen fijo

Volumen fijo

Volumen del recipiente

No se pueden comprimir

No se pueden comprimir

Se pueden comprimir

No fluyen

Fluyen

Fluyen

Plasma
Estado
de
alta
energía de la materia,
similar al gaseoso
perocompuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculas
enteros y discretos.

Cambios de estado

Sublimación regresiva (DEPOSICIÓN)
solidificación

Sólido

Licuación - condensación

Líquido
fusión

evaporación
sublimación

Gas (vapor)

Clasificación
MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTOS

ÁTOMOS
ELECTRÓN
PROTÓN
NEUTRÓN

COMPUESTOS

MEZCLASHOMOGÉNEAS

HETEROGÉNEAS

SOLUCIONES

COLOIDES Y
SUSPENSIONES

Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes. Poseen símbolo

Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomos.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

Compuestos
Sustancia pura constituida por dos o más
elementos combinados unos con otros
QUÍMICAMENTE en proporciones fijas
Son sustancias puras que se pueden
descomponer en otras más simples por
medio de un proceso químico. Poseen
fórmula.
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcoholetilico
sulfuro de hidrógeno

Mezcla

Material constituído por dos o más sustancias que
pueden estar en proporciones variables, se combinan
FÍSICAMENTE, por lo que se pueden separar por
medios físicos.

Ejemplos:
– Jugo de naranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua

Representación de la Materia
a Escala Molecular

Elemento:
Átomos de
una sola
clase.

Elemento:

Compuesto:Átomos de una Átomos de dos
o más clases
sola clase
unidos
unidos
mediante
mediante
enlace químico. enlace químico.

Mezcla:
Dos o más
elementos o
compuestos
unidos
físicamente.

Tipo de mezcla
Homogénea (disolución)
– Mezcla que tiene la misma
composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención
– No es posible distinguir sus
componentes porprocedimientos
ópticos

Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos
misibles

Soluciones
Agua azucarada:
mezcla homogénea

Tipo de mezcla
Heterogénea
– Mezcla de sustancias cuya composición y
propiedades no son uniformes en todas
sus partes.
– Es posible distinguir sus componentes
por procedimientos ópticos.Ejemplo:

Pizza:
Mezcla heterogénea

– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

Coloides
Suspensiones

Métodos físicos de separación de mezclas
Introducción
Decantación
Filtración
Destilación

Evaporación
Sublimación

Métodos físicos de separación de
mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos,...