classswork 7

  CLASSWORK 7
OXIDO REDUCCIÓN

1.- Señale si es verdadero o Falso:
En el proceso de oxidaciónuna especie cede electrones...................................
Una especie química que cede electrones es reductora.....................................
Un buen Oxidante es el producto de unasemirreacción que posee un alto potencial de reducción…………
Una reacción química es espontánea si su Eº es negativo.…………
Anodo es el electrodo donde ocurre la Oxidación.…………
Según la convencióncientífica el cátodo en una electrólisis tiene signo negativo.…………
Los iones negativos del puente salino migran hacia la celda donde ocurre la reducción............
Un mol de electrones tiene una cargaeléctrica de 96500 Coulomb...................

2.- Los potenciales standard de oxidación del Cu y la Ag son:
Eº Cu0/ Cu +2 = -0.34 Volts y Eº Ag0/ Ag +1 = -0.8 Volts
Se construye una pila standard deestos elementos, indique:
La semirreacción de Oxidación.
La semirreacción de Reducción
La ecuación de la reacción global de la pila.
El potencial standard de la pila.
La especie oxidante.
Laespecie reductora.
El sentido de migración de los iones positivos y negativos del puente salino.
¿Cual electrodo se destruye.?

3.-Se realiza una electrólisis de un sistema que contiene NiCl 2 fundido.El proceso dura 4 horas con una intensidad de corriente de 20 amperes.
PA.Ni = 58,7; PA Cl = 35,5 ; E° Ni 0/ Ni + 2 = 0,37 V ; E° 2Cl-/Cl02 = -1, 36 V
Escriba la semirreacción de reducción.Escriba la semirreacción de oxidación.
Señale la reacción global del proceso
Determine el voltaje mínimo de electrólisis.
Determine la carga eléctrica que circula.
Determine el número de electronesque circula
Determine los gramos liberados del producto catódico
Determine los moles de producto anódico liberados.


4.- Dados: E° Al0/Al+3 = 1,66 V.;E° Fe0/Fe+2 = 0,44 V.; E° Cu0/Cu+2 =...