claves para vencer

Neutralización. Valoración ácido - base
La neutralización es la reacción de un ácido con una base para dar sal más agua.
ácido + base      "   sal + agua 
En el caso de la valoración de un ácidofuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrirhidrólisis la sal. En la gráfica se observa que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HCl y la disolución es ácida, en el punto de equivalencia se ha producido laneutralización la disolución es neutra y después del punto de equivalencia hay exceso de NaOH la disolución es básica.
Los indicadores: azul de bromotimol, o el  tornasol son los indicadoresadecuados por virar cerca del punto de equivalencia a pH 7.
 
Grafica valoración Ácido Fuerte- Base Fuerte (HCl y NaOH)



 
En el caso de la valoración de un ácido débil con una base fuerte, como elcaso del ácido acético (HAc) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH >7 y en el mismo la disolución es básica, al sufrir hidrólisis el anión acetato de la sal, puesproviene de un ácido débil y una base fuerte. En la gráfica se observa que al ir añadiendo los cm3 de base, antes del punto de equivalencia hay exceso de HAc y la disolución es ácida, en el punto deequivalencia se ha producido la neutralización, aunque  la disolución es básica, por el tipo de sal formada, y después del punto de equivalencia hay exceso de NaOH, la disolución es más básica
 Grafica valoración Ácido Débil- Base Fuerte (HAc y NaOH)



Los indicadores más adecuados son : azul de timol,  o  fenolftaleína por virar en la zona ligeramente básica del punto de equivalencia a pH>7.
 
En  el punto de equivalencia al ser la relación estequiométrica entre el ácido y la base 1:1 en ambos casos
HCl + NaOH ð NaCl + H2O
HAc + NaOH ð Na Ac + H2O
Se cumple que:
nº moles ácido...