clement y desormes

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I

Reporte de Laboratorio

Práctica No. 06 Experimento de Clement y Desormes

Nombre del Alumno: Jonathan Acevedo Agüero.
Matrícula: 111115

Laboratorista: LQ. Manuel Alonso Alvarado Hernández.

Cd. Juárez, Chih. A los 21 días del mes de Marzo del año 2014.

















Resumen.
Se midió el radio de calor específico del aire apresión constante y volumen constante cuando se puso una pequeña cantidad de un agente seco en un frasco. Luego se adicionó grasa y se bombeo una pequeña cantidad de aire en el frasco para determinar h1. A presión atmósfera se deslizó el plato de metal a ambos lados y cuando la temperatura alcanzó la temperatura ambiente se tomó la altura h2 de los dos brazos del manómetro.
Introducción.
Un ProcesoAdiabático, es aquél en el cual el sistema (generalmente, un fluido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su entorno. Si es reversible se conoce como proceso isotrópico. El extremo opuesto, en el que tiene lugar la máxima transferencia de calor, causando que la temperatura permanezca constante, se denomina como proceso isotérmico. (Beltran, 2007)
Proceso isentrópico, es aquel en el quela entropía del fluido que forma el sistema permanece constante. Según la segunda ley de la termodinámica, se puede decir que
δQ < TdS
Donde δQ es la cantidad de energía que el sistema gana por calentamiento, T es la temperatura del sistema, y dS es el cambio en la entropía. (Rolle, 2008)
El Coeficiente de dilatación adiabática, es la razón entre la capacidad calorífica a presión constante(CP) y la capacidad calorífica a volumen constante (CV). Se denota con la expresión γ (gamma) o incluso κ (kappa). Su relación es
CP/ CV
Donde el valor de C es el capacidad calorífica o capacidad calorífica específica de un gas, los sufijos P y V se refieren a las condiciones de presión constante y de volumen constante respectivamente. (Lev Davidovich Landau, 1988)
La presión P1 es medida por ladiferencia de alturas h1 de las dos columnas de un manómetro conteniendo un líquido de densidad d 3 g cm, entonces
P1= P0 + h1
Donde ambos P1 y P0 son medidos en dinas por cm2. La temperatura inicial del gas es dado en ºC, la temperatura del laboratorio. Suponiendo que momentáneamente se abriera una válvula de gas permitiendo llegar a la presión atmosférica P0. El cambio de presión tomalugar tan rápidamente que no hay transferencia de calor del cuarto al exterior y se dice que la expansión es puramente adiabática. El gas comprimido en la vasija tiene que hacer algún trabajo forzando que algo de gas salga de la vasija durante la expansión. (Cota, 2000-)
Dejemos V1, V0 y V2 denominarlo inicial, intermedio y volumen final de unidad de masa del gas en la vasija, y en cada caso seconsidera la misma masa de gas. Si la expansión del estado inicial, presión P1 volumen V1, del estado intermedio, presión P0 volumen V0, es adiabático, la presión y volúmenes son relacionados por la equivalencia. (Cota, 2000-)
P1V1´ = P0V0
. Si las presiones variantes no difieren mucho de la atmosférica, entonces las expresiones para pueden ser simplificadas:
[P1 – (h1 – h2) dg / P1]´= P1 –h1dg / P1 ó [1 – (h1- h2) dg/P1]´ = 1 – h1 dg/P1
Si (h1 – h2) dg/P1 es pequeñamente comparada a la unidad que es al cuadrado puede ser descuidada, el miembro izquierdo de la equivalencia puede ser reemplazado por los primeros dos términos en la expansión binominal de la expresión. Equivalencia entonces se convierte
1 – y (h1 – h2) dg /P1 = 1 – h1dg/P1 y = h1 / h1 – h2 (12) (Cota, 2000-)Objetivo.
Medir el radio de calor específico del aire a presión constante y volumen constante de acuerdo al método de Clement y Desormes.
Método.
Se puso una pequeña cantidad del agente seco en un frasco y se colocaron los aparatos mostrados en la imagen I. Luego se adicionó grasa para cocinar sobre la porción en el tope del envase y se deslizó el plato sobre la parte del piso varias veces...