Cloraci N Del Metano

Propiedades
químicas de los
alcanos

Propiedades químicas de los
alcanos
Los hidrocarburos saturados, alcanos o
parafinas, son poco reactivos. No reaccionan
con oxidantes ni con reductores, nitampoco
con ácidos ni bases. Esta bajo reactividad se
debe a la estabilidad de los enlaces carbonocarbono, C – C, carbono-hidrógeno, C – H.
Las reacciones más importantes de los
alcanos son: Cloración(Halogenación) y
Combustión


Cloración del metano

Las pruebas experimentales apoyan un
mecanismo de reacción en cadena. Por
tanto esta reacción tendrá tres etapas:


1ª Etapa: Iniciación: se generaun reactivo intermedio



2ª Etapa: Propagación: El reactivo intermedio reacciona con una
molécula estable para formar otro reactivo intermedio.



3ª Etapa: Terminación: son reacciones lateralesque destruyen los
reactivos intermedios y tienden a frenar o detener la reacción.



En la cloración del metano, sólo tendremos en cuenta la formación
del CH3Cl.

1ª Etapa: INICIACIÓN

Cada átomo decloro formado en esta etapa tiene 7 electrones de valencia y es muy reactivo. Una vez formado,
un átomo de cloro abstrae un átomo de hidrógeno del metano.

2ª Etapa: PROPAGACIÓN I

La reacción encadena explica la formación de muchas moléculas de CH3Cl y de HCl por cada fotón de luz
adsorbido

3.- TERMINACIÓN:
La secuencia en cadena es interrumpida siempre que dos especies con
un número impar deelectrones se combinen para dar un producto con
un número par de electrones.
Veamos algunas de las posibles reacciones de terminación en la cloración del metano:
4ª Etapa: TERMINACIÓN

Mientras tienelugar una reacción en cadena la concentración de radicales es baja. Los pasos de terminación
se hacen importantes hacia el final de la reacción, cuando hay disponibles pocas moléculas de reactivos porlo
que se hace más probable que dos radicales se encuentren y se choquen entre sí.

Combustión del
metano

Combustión del metano
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En la combustión del metano hay involucrados una serie de...