Cloracion

CLORACION DEL METANO

1.-CONCEPTO:

Cloración: una reacción de sustitución
Una mezcla gaseosa de metano y cloro reacciona vigorosamente por influencias de la luz ultravioleta o a una temperatura de 250-400ºC para producir cloruro de hidrógeno y un compuesto de fórmula CH3CI. Se dice que el metano ha sufrido una cloración, llamándose el producto, CH3CI, cloro metano o cloruro de metilo(CH3=metilo).
La cloración es un ejemplo típico de una amplia clase de reacciones orgánicas conocida como sustitución. Se ha sustituido un átomo de hidrógeno del metano por uno de cloro, y el átomo de hidrógeno así reemplazado termina combinado con un segundo átomo de cloro.
La funcionalización de un alcano se puede llevar a cabo por reacción con cloro, dando una reacción de sustitución dehidrógeno por cloro, resultando un cloruro de alquilo y cloruro de hidrógeno.
El balance energético es favorable:



Pero a pesar de ser exotérmica, la reacción no se produce espontáneamente: se necesita irradiar la mezcla de los gases con luz ultravioleta o “calentar” a 3000C.

A su vez, el cloruro de metilo puede sufrir una sustitución posterior, formando más cloruro dehidrógeno y el compuesto CH2CI, diclorometano o cloruro de metileno (CH2 = metileno).


De modo análogo, la cloración puede continuar para dar CHCI3, triclorometano o cloroformo, y CCI4, tetraclorometano o tetracloruro de carbono. Este último fue en tiempos muy utilizados, pero ha sido sustituido casi totalmente por otros materiales.

2.-PROPIEDADES:

2.1.-PROPIEDADES DEL CLOROMETANO
El clorometano también se conoce como cloruro de metilo. Es un gas transparente incoloro. Tiene un leve aroma dulce detectable solamente a niveles que pueden ser tóxicos. Es más pesado que el aire, y es sumamente inflamable.
* Es un gas insoluble en agua, es altamente inflamable.
* Gas incoloro con un suave aroma dulce.
* Peso Molecular: 50.488 g/mol
* Fase líquida
* Densidad del líquido(1.013 bar en el punto de ebullición) : 1002.9 kg/m3
* Equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 469 vol/vol
* Punto de ebullición (1.013 bar) : -23.8 °C
* Calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) : 427.6 kj/kg
Punto Crítico
* Temperatura Crítica  : 143.1 °C
* Presión Crítica  : 66.8 bar
* Fase gaseosa
* Densidad delgas (1.013 bar en el punto de ebullición) : 2.55 kg/m3
* Densidad del Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 2.134 kg/m3
* Factor de Compresibilidad (Z) (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 0.985
* Gravedad específica (aire = 1) (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 1.74
* Volumen Específico (1.013 bar y 21 °C (70 °F)) : 0.474 m3/kg
* Capacidad calorífica a presión constante (Cp.) (1.013 bary 25 °C (77 °F)) : 0.042 kJ/(mol.K)
* Capacidad calorífica a volumen constante (Cv) (1.013 bar y 25 °C (77 °F)) : 0.032 kJ/(mol.K)
* Razón de calores específicos (Gama:Cp/Cv) (1.013 bar y 25 °C (77 °F)) : 1.283513
* Viscosidad (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 0.0000989 Poise
* Conductividad Térmica (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 10.5 mW/(m.K)
* Misceláneos
* Solubilidad enagua (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) : 3.17 vol/vol

2.2.-PROPIEDADES FISICAS DEL METANO:
* Como la molécula de metano es muy simétrica, las polaridades de los enlaces carbono-hidrógenos individuales se anulan, de lo que resulta que la molécula en sí no es polar.
* La atracción entre tales moléculas no polares queda limitada a las fuerzas de Van der Walls.
* El metano es un gas atemperaturas ordinarias.
* El metano es incoloro y, en estado líquido, menos denso que el agua (densidad relativa 0.4); es apenas soluble en agua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como gasolina, éter y alcohol. Con respecto a sus propiedades físicas, el metano fija la pauta para los demás miembros de la familia de los alcanos.
2.3.-PROPIEDADES QUIMICAS DEL CLORO:
- Es un gas diatómico...