Clorato De Potasio

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4
SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO
OBJETIVOS:
1.- Determinación experimental de la masa de clorato de potasio presente de una muestra
sólida que contiene clorato de potasioe impurezas insolubles en agua.
COMENTARIO PREVIO:
En esta experiencia se calculará la masa de clorato de potasio presente en la sustancia dada,
por solubilización de la del clorato de potasio enagua. Para ell o se disolverá la muestra (en
rigor el clorato de potasio presente en ésta) en una cantidad conocida de agua, por
calentamiento. Enfriando la solución obtenida y registrando latemperatura de aparición de los
primeros cristales se podrá, a partir del análi sis de la curva de solubilidad del clorato de potasio
en agua, conocer la composición de la solución saturada a esatemperatura. Con este dato y
la masa de solvente utilizada, se podrá calcular la masa desconocida de soluto .
INTRODUCCIÓN TEÓRICA:
La solubilidad de una sustancia en agua depende de las características dedicha sustancia y de
la temperatura de la solución.
Para un dado soluto, a una dada temperatura, se define como solubilidad a la composición de
la solución saturada a dicha temperatura. La soluciónsaturada es aquélla que se encuentra en
equilibrio con un exceso de la sustancia no disuelta.
Se conoce como curva de solubilidad a la representación gráfica de la solubilidad en función
de latemperatura. En general los valores tabulados de sol ubilidad se expresan en g de soluto /
100 g de agua.
PARTE EXPERIMENTAL:
Coloque en un tubo de ensayo, limpio y seco, el clorato de potasiocontenido en el sobre que la
cátedra entrega a cada alumno. No debe quedar sal adherida a las paredes del tubo. Registre
el número de la muestra.
Mida exactamente mediante una pipeta 5mL (5 g) de aguadestilada y viértala dentro del tubo.
Introduzca el termómetro y caliente en baño de María hasta que la sal se disuelva totalmente.
Agite suavemente con el termómetro para facilitar la disolución de...