Cloro
Páginas: 2 (282 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2012
Cloro
Átomo de cloro
Numero atómico: 17
Ubicación en la tabla periódica: grupo VII A, período 3
Configuración electrónica:
1s22s22p6 3s2 3p5
Reactividadquímica:
Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gasesvolcánicos. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Estado físico ambiental:
En condiciones normales y en estado puro forma dicloro, un gastóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro yaque reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos ycloratos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
Cloruro de sodio (sal común)
Usos industriales y científicos:
Las principales aplicaciones de cloro son enla producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco, producción deagroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes. Además es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas de tratamiento).
Aplicación en la medicina:
Enmedicina se utiliza como desinfectante de nivel intermedio en mobiliarios, equipos, instrumental y áreas hospitalarias. El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminarbacterias, hongos, parásitos y virus todo esto con el fin de impedir infecciones y mantener la asepsia.
Paola Andrea Wood Aedo
Química
Primero medio, Colegio Peter College
Átomo de cloro
Numero atómico: 17
Ubicación en la tabla periódica: grupo VII A, período 3
Configuración electrónica:
1s22s22p6 3s2 3p5
Reactividadquímica:
Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gasesvolcánicos. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Estado físico ambiental:
En condiciones normales y en estado puro forma dicloro, un gastóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico.
En la naturaleza no se encuentra en estado puro yaque reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos ycloratos, en las minas de sal y disuelto en el agua de mar.
Cloruro de sodio (sal común)
Usos industriales y científicos:
Las principales aplicaciones de cloro son enla producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco, producción deagroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes. Además es un químico importante para la purificación del agua (como en plantas de tratamiento).
Aplicación en la medicina:
Enmedicina se utiliza como desinfectante de nivel intermedio en mobiliarios, equipos, instrumental y áreas hospitalarias. El cloro suele ser usado en la forma de ácido hipocloroso para eliminarbacterias, hongos, parásitos y virus todo esto con el fin de impedir infecciones y mantener la asepsia.
Paola Andrea Wood Aedo
Química
Primero medio, Colegio Peter College
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.