cloro



CLORO
Símbolo: Cl 
Clasificación: Elementos halógenos Grupo 17  No metal
Número Atómico: 17
Masa Atómica: 35,4527
Número de protones/electrones: 17
Número de neutrones (Isótopo35-Cl): 18 
Estructura electrónica: [Ne]  
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 7
Números de oxidación: -1, +1, +3, +5, +7
Electronegatividad: 3,16
Energía de ionización (kJ.mol-1): 1255
Afinidadelectrónica (kJ.mol-1): 349
Radio atómico (pm): 99
Radio iónico (pm) (carga del ion): 181(-1)
Estructura cristalina: Ortorrómbica 
Color: Amarillo-verdoso
Historia
Descubierto en 1774 por Scheele,que pensó que era un compuesto que contenía oxígeno. Gay-Lussac, Thenard y Davy demostraron en 1810 que era un elemento. Davy le dio el nombre de cloro, por su color.
En la naturaleza se encuentrasólo combinado (0,0145% en peso de la corteza), fundamentalmente en forma de cloruros: sal común, carnalita, silvina,.... Éstos también se encuentran disueltos en el agua del mar en grandes cantidades(1,94x104 mg/L). 
Se obtiene por acción de agentes oxidantes sobre los cloruros o más frecuentemente por electrólisis de los mismos o de disoluciones acuosas. También se emplea la electrólisis deácido clorhídrico. Es un subproducto de la obtención de metales alcalinos y alcalinotérreos. 

¿Qué es el Cloro?

En condiciones normales de temperatura y presión el cloro es un gas de color amarilloverdoso de olor penetrante. Es extremadamente reactivo, por lo que en la naturaleza no lo encontramos en estado puro sino combinado, formando mayoritariamente sales metálicas, de las cuales la másabundante es el cloruro sódico. El 0, 045 % de la corteza terrestre está compuesta por combinaciones de cloro, que representa el 2,9 % de los océanos, como agua de mar: sal común (NaCl), silvina (KCl),carnalita (KClMgCl2.6H2O)
Usos: (agente oxidante y de sustitución) La química orgánica consume una gran cantidad de cloro, tanto como agente oxidante, como agente de sustitución, ya que la...