CLORURO DE BARIO Informe De Quimica Analitica II

 Universidad Técnica de Machala
Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud
Carrera de Ingeniería Química
Nombre: Diana Carolina Tello Román
Curso: 3ro “A”
Especialidad: Ingeniería QuímicaFecha: 10 de Mayo del 2012
Profesor: Dr. Jaime Morales
Practica # 2
Tema: Determinación de humedad en el cloruro de bario di hidratado (Cl2Ba).2H2O
Fundamento: El BaCl2. 2H2O pierde agua decristalización si se lo somete a temperaturas superiores a los 100 ºC, a mas de que es un compuesto volátil y permite determinar su humedad
El BaCl2 anhidro no es volátil y es estable a unas temperaturas máselevadas.
El contenido de humedad de una sustancia influye en las propiedades físicas como el peso, la densidad, la viscosidad, el índice de refracción, la conductividad eléctrica y en muchas otras. Paradeterminar este contenido se utilizan técnicas químicas, termo-gravimétricas o de desecación.
Objetivo: Aprender a cuantificar la cantidad de agua (HUMEDAD) presente en una muestra.
Materiales YReactivos:
Balanza Analítica
Crisol
Estufa
Desecador
Cloruro de Bario di hidratado (Cl2Ba. 2H2O)

PROCEDIMIENTO:
Por borda obtenemos un peso de entre 1 y 1.5 gramos de muestra, ponemos en un crisol deporcelana previamente tarada y pesado, luego pesamos el crisol mas la muestra y de allí llevamos a las estufa por 4 horas hasta los 130 C para que se elimine toda la humedad presente en la muestra deBaCl2.2H2O.
Reacciones:
Ba Ba
Cálculos:
Peso a obtener: de 1-1.5 gr de muestra.
Muestra+ tuvo: 21. 2859 gr
1ra pesada: 21.1952 gr

Segunda pesada: 20.3270 gr
4ta pasada:20.1207 gr
Muestra obtenida en gramos = 1.1652 gr de Ba
Peso del crisol vacio: 37.7475 gr
Crisol + muestra: 38.9127
Peso final (crisol + muestra)= 38.8512

38.9127gr
-
38.8512gr
--------------
00.0615gr de agua perdida.

1.1652 gr de Ba 100%
00.0615gr de H2O X%




Resultados:
Al llevar el crisol que contenía la muestra de cloruro de bario di hidratado a la estufa la muestra...