Cloruro de plata

QUIMICA ELECTRICA UNIDAD I, II

PARTE A.-
I.-Empleando diagrama de cajas de orbitales ilustre la configuración electrónica de cada elemento, utiliza:
a) La regla de Aufbau (N + L) menciona como se utiliza y que nos indica.
Principio de Aufbau
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de unos átomos. El modelo,formulado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de regla del serrucho.
Establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la misma forma a los orbitales atómicos. Esteprocedimiento da un conocimiento preciso de las configuraciones electrónicas.
Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4p, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
Ag=[Kr36]5s2, 4d9
Cl= [Ne10]3s2, 3p5
[pic]
b) EL PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI QUE DICE DICHO PRINCIPIO
Es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos poli electrónicos. Este principio establece que no es posible que 2 electrones de un átomo tengan los mismos 4 números cuánticos. Si 2 electrones deben tener los mismos valores N, L, ML, entonces deben tener distinto valor en MS.En otras palabras solo 2 electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico, y deben tener espines opuestos.
Número cuántico principal ( n )
El número cuántico principal de un electrón es un entero positivo y da una medida de su energía en un orbital dado. A medida que aumenta el valor de n, también aumenta el valor de la energía.
n = 1, 2, 3, 4, 5,..............
Número cuánticosecundario (( )

El número cuántico secundario es un entero no negativo menor o igual a n:

( = 0, 1, 2,.........., n - 1

Este número da una medida del momento angular clásico del electrón.

A cada valor de ( está asociado una forma orbital simbolizada por una letra minúscula:

( = 0 ( orbital s

( = 1 ( orbital p

( = 2 ( orbital d

( = 3 (orbital f

( = 4 ( orbital g

( = 5 ( orbital h

Cada orbital se simboliza con un número y una letra minúscula, donde el número es el valor de n y la letra minúscula indica el de (. Por ejemplo:

Número cuántico magnético ( m ) ( m( )
El número cuántico magnético es un entero mayor o igual a –( y menor o igual a (, por ejemplo:
1 ) n = 1( ( = 0 ( orbital 1s

2 ) n = 2 ( ( = 0, 1 ( orbitales 2s y 2p

3 ) n = 3 ( ( = 0, 1, 2 ( orbitales 3s , 3p y 3d

4 ) n = 4 ( ( = 0, 1, 2, 3 ( orbitales 4s , 4p , 4d y 4f

( = 0 ( m puede tomar un valor ( como máximo hay un orbital s

n = 4 ( ( = 1 ( m puedetomar 3 valores ( como máximo hay 3 orbitales p

( = 2 ( m puede tomar 5 valores ( como máximo hay 5 orbitales d

( = 3 ( m puede tomar 7 valores ( como máximo hay 7 orbitales f

Spin del electrón ( s ) ( ms )

Este cuarto y ultimo número cuántico toma solamente dos valores: + ½ y – ½ .

Según el modelo clásicose asocia al sentido de giro del electrón.

Cl= [Ne10]3s2, 3p5

3s 3px 3py 3pz
Ag= [Kr36]5s2, 4d9

5s 4dxy 4dyz 4dxz 4dx2 – y2 4dz2
c) La regla de Hund para el llenado de los orbitales de cada subcapa ¿Qué dice dicha regla?
Regla de Hund
Todos los orbitales de una subcapa dada, primero se ocupan con un solo electrón antes de comenzar el apareamiento. Estos...