Cloruro De Sodio Experimento.

Practica No. 1
Separación de Mezclas
Problema
¿Cómo puedes separar una mezcla de arena y cloruro de sodio (sal de mesa)?
Tareas de investigación
1. Cloruro de sodio

* Composición:

* Principales propiedades químicas:
* Nombre Cloruro sódico
* Fórmula química NaCl
* Apariencia sólido blanco o claro
* Es un compuesto iónico formado por un catiónsodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
*Principales propiedades físicas:

* Peso molecular 58,4 uma
* Punto de fusión 1074 K (801 °C)
* Punto de ebullición 1738 K (1465 °C)
* Densidad 2,2 ×103 kg/m3
* Estructura cristalina f.c.c.
* Solubilidad 35,9 g en 100g de agua

2. Mezcla
* Concepto:
Combinación de dos o más sustancias, sin que se produzca como consecuencia de esta una reacción química y lassustancias participantes de la mencionada mezcla conservarán sus propiedades e identidad.
* Clasificación
Existen dos tipos de mezclas, las mezclas homogéneas y las mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas:
* Son aquellas que se producen cuando se unen dos o más sustancias puras en proporción variable, las cuales, mantendrán tal cual sus propiedades originales y podrán ser separadas a travésde procedimientos físicos o mecánicos.
* En las homogéneas uno no puede ver a simple vista sus componentes, ni siquiera echando mano de un microscopio electrónico se podrán distinguir las partes, ya que en cualesquiera de sus partes la mezcla presentará la misma composición.
* Se las conocerá como disoluciones, una vez producida la mezcla, encontrándose el soluto en una proporción menorque el disolvente.
* Entre las homogéneas se reconocen cinco mezclas básicas: sólido-sólido, líquido-sólido, líquido-líquido, gas-líquido y gas-gas.
Mezclas heterogéneas:
* Son aquellas que ostentan una composición no uniforme, es decir, están conformadas por dos o más fases físicamente diferentes y dispuestas de manera absolutamente desigual.
* Cada una de las partes de unacomposición heterogénea podrá ser separada unas de otras a través de procedimientos mecánicos.
* La madera, el granito, el aceite y el agua, entre otras, son ejemplos de mezclas heterogéneas.

3. ¿Cuáles son las características de una disolución?
* Son mezclas homogéneas.
* Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.]* La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidaddel soluto en el disolvente.
* Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
* Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
* Disolución HCl 12 mol/L Densidad =1,18 g/cm3
* Disolución HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
* Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
* Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
* Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan...