cloruro de sodio final

EQUILIBRIO POR PRECIPITACIÓN POTENCIOMÉTRICA
Cloruro de sodio (solución inyectable)
5 de noviembre del 2014

1-Objetivos.
Determinar el % de contenido del cloruro de sodio de una solucióninyectable por medio de un equilibrio por precipitación potenciométrica.

2-Reacción.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

3- Resultados de la estandarización.
Tabla No.1
Nombre del reactivo titulante: Nitrato de plata y la concentración a la que se preparó: 0.1 M

Nombre del patrón primario:

Cloruro de sodio
Masa del patrón primario
(g)
Volumen gastado delreactivo titulante
(mL)
Molaridad experimental del titulante resultado

Peso molecular:

58.44g/mol
0.0862
13.3
0.1109

0.0868
13.0
0.1142

0.0866
13.0
0.1139

0.0885
13.7
0.1105

M promedio= 0.11234-Cálculos de la estandarización.

Muestra 1:
M=0.0862g/(58.44g/mol)(0.0133L)=0.1109 M
Muestra 2:
M=0.0868g/(58.44g/mol)(0.013L)=0.1142 M
Muestra 3:
M=0.0866g/(58.44g/mol)(0.013L)=0.1139 M

Muestra4:
M=0.0885g/(58.44g/mol)(0.0137L)=0.1105 M
M promedio= 0.1109+0.1142+0.1139+0.1105/ 4= 0.1123 M

5- Resultados de la valoración.
Tabla No. 2 Nombre de la muestra problema: Cloruro de sodio (solucióninyectable)

Nombre del reactivo titulante:

Nitrato de plata

Peso molecular de la muestra

Masa de la muestra (g)


Volumen gastado del titulante (ml)

% de Contenido de la muestra

Molaridadpromedio experimental:
0.1123M




58.49 g/mol
0.028
4.5
105.56


0.028
4.6
107.91


0.028
4.3
100.87


0.028
*4.5
105.56

% promedio=104.97
*Volumen promedio de la valoraciónpotenciométrica

6- Cálculos de la valoración.
Datos de la presentación farmacéutica
Cloruro de sodio al 17.7%
Solución inyectable 10mL

17.7g de NaCl--------------100mL disolución
0.029g------------------------x= 0.16mL

Dilución:
4mL de muestra en 25mL de agua destilada
= 0.708g/ 25mL= 0.028g/mL


% contenido= 

Muestra 1:
% contenido=  x 100=105.56%

Muestra 2:
% contenido=  x 100=107.91%...