Cloruro de sodio y acido clorhidrico

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VECE-RECTORADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”
NÚCLEO GUARENAS
SECCIÓN: 15 DE ING. MECATRONICA






































1.- Introducción

2.- Revisión Bibliográfica

2.1.- Descripción cinética molecular del Cloruro de Sodio y Ácido Clorhídrico

2.2.- Fuerzasintermoleculares existentes en el Cloruro de Sodio y el Ácido Clorhídrico

2.3.- Propiedades del Ácido Clorhídrico

2.4.- Curva de Calentamiento y Enfriamiento

2.5.- Diagramas de fases

2.6.- Estructura del Cloruro de Sodio

2.7.- Tipos de enlaces del Cloruro de Sodio

2.8.- Uso a nivel industrial y aplicaciones del Cloruro de Sodio y Ácido Clorhídrico

3.- Conclusiones

4.-Bibliografía





















Desde los inicios de la humanidad y de la química como tal, se ha investigado y descubierto las características físicas de todos los elementos que nos rodean para así lograr utilizarlos de forma apropiada y en las actividades del día a día. Todos estos elementos químicos son bastante complejos de estudiar y no fue hasta nuestra era que se logróaprender más a fondo sobre ellos. Para lograr estudiar las propiedades físicas y químicas de los elementos se tienen que utilizar diferentes herramientas y métodos como (inserte aquí algunas herramientasXD y métodos. ) que permiten descubrar todas las propiedades de los elementos y para que nos pueden servir, de donde la unión de elementos como soluciones logran nuevas capacidades que los elementospor si solos no podrían conseguir. Una de las soluciones mas importantes son el cloruro de sodio y el acido clorhídrico que permiten diferentes




















































1.- DESCRIPCIÓN CINÉTICA MOLECULAR DEL CLORURO DE SODIO Y ÁCIDO CLORHÍDRICO.

A.- SOLIDO:
Formula: NaCl
Peso Molecular: 58,43g/molComposición: Na: 39,32% y Cl: 60,67%

B.- LÍQUIDO: HCL
Formula: HCl
Peso molecular: 36.46 g/mol
Composición: cl: 97.23 % y h: 2.76 %.

A.- CLORURO DE SODIO NaCl:
Descripción cinética molecular del   Solido NaCl: Es un compuesto sólido cristalino de color transparente e incoloro aparentemente blanco, soluble en agua fría o caliente, ligeramente soluble en alcohol e insoluble en ácido clorhídrico.Su punto de fusión es de 804°C y se evapora a temperaturas ligeramente por encima de ésta., tiene un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producirse artificialmente. Su textura Está formada por cristales cúbicos gruesos y finos y Está formada por una red cúbica de iones de sodio y cloro

B.-ÁCIDO CLORHÍDRICO HCL:
Descripción cinética molecular del   Líquido HCl: Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1(Con 40 mL es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).








2.- FUERZAS INTERMOLECULARES EXISTENTES EN EL CLORURO DE SODIO Y EL ÁCIDO CLORHÍDRICO

A.- CLORURO DE SODIO:

Las fuerzas intermoleculares, como su nombre lo indica, son las fuerzas que unen moléculas. No todas las sustancias formanmoléculas. Existen tres tipos de
Sustancias, iónicas, covalentes o metálicas según sea el tipo de unión que presentan.

Las sustancias iónicas no están formadas por moléculas, sino por una red cristalina en donde se van alternando iones positivos y negativos. Existen diversos tipos de redes cristalinas, cuyo estudio abarca la cristalografía. La más sencilla es la red del cloruro de sodio:...