Cloruro ferroso
Para los interesados que no tengan experiencia de química y, para deslindar responsabilidades del riesgo que significa manipulear sustancias altamentecorrosivas, recuerdo que se deberá utilizar guantes de látex y realizar el proceso en un lugar con extracción forzada del aire ambiente o en su defecto realizar las reacciones por ejemplo en una parrillacon tiraje natural. Y siempre sin presencia de niños que por sus inesperados movimientos pueden causar serios desastres y quemaduras.
Además deberán proveerse por lo menos de los siguienteselementos:
-Vaso de precipitados de 400 ml
-Vidrio de reloj de 12 cm de diámetro
-Varilla de vidrio maciza de 8-10 mm de diámetro
-Probeta graduada de 100 ml
-Probeta graduada de 10 ml
-Planchaeléctrica calefactora de 100-150° C
-Balanza que detecte +/- 1 g
-CLH de d =1.19 (ácido clorhídrico o muriático concentrado)
-NO3H de d =1.42 (ácido nítrico concentrado)
-H2O2 10 volúmenes (agua oxigenadade 10 volúmenes)
-Alambre común no galvanizado (tipo para enfardar). También se puede utilizar clavos comunes de los más pequeños. O virutas de algún taller mecánico; pero con la condición que noeste mezclado con virutas de otros metales y además habrá que secarla y desengrasarla, porque dicha viruta esta impregnada con aceite soluble utilizado en la máquina herramienta.
Procedimiento.
-Obtención de la solución concentrada de Cloruro Férrico.
Pesar 10 g de alambre.
Si no se dispone de balanza, hay varias opciones para solucionar este problema:
1- Hacer pesar un rollo de alambre, medirsu longitud y calcular cuántos centímetros o metros se necesitan para obtener 10 g.
2- Hacer pesar por ejemplo 1 Kg de clavos, contar los clavos y calcular por regla de tres simple cuántos clavos senecesitan para obtener 10 g.
3- Recurrir a algún joyero o algún farmacéutico conocido que seguramente disponen de balanza de precisión.
Colocar el alambre en un vaso de precipitados de 400 ml....
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