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Elemento químico

Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.

Número atómico

El número atómico Z es la cantidad de protones oelectrones que posee el átomo.

Nombre

El nombre de los elementos proviene del latín y, en general hace referencia a una característica del mismo, en otros casos se debe al nombre de la persona quelo descubrió o el lugar donde se descubrió u obtuvo.

Símbolo

Es la abreviatura que, por convención, se utiliza para representarlos, muchos símbolos químicos provienen del nombre del elemento enlatín.

Número másico

Es la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.

Grupo

Los elementos de cada grupo son llamados congéneres y tienen comportamientossemejantes

Período

Es igual al número de órbitas o niveles de energía de un átomo, donde se encuentran distribuidos los electrones.

Metales

Son sólidos excepto el mercurio que es líquido.Buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen brillo particular.
Son dúctiles y maleables.
Su molécula es monoatómica.

No metales

Se encuentran en los tres estados de agregación.Malos conductores del calor y la electricidad.
No tiene brillo.
Su molécula es poliatómica.

Gases inertes, raros o nobles

Son gaseosos.
Malos conductores del calor y la electricidad.
Noreaccionan con otros elementos.

Atomicidad

Es la cantidad de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.

Estructura cristalina

Celda unidad conformada por un red espacial oreticulado.

Protón

Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602 x 10-19 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrón.

Electrón

Unidades discretasde electricidad que poseen una carga 1,6 x 10-19 Culombios y una masa de 9,1083 x 10-28 g.

Neutrón

Partícula de igual masa que el protón pero sin carga eléctrica, se aloja en el núcleo del...