cmc mmmmnnn ihihih

ENLLAÇ QUÍMIC
Juny 2001
a) Escriu les estructures de Lewis per al BF3, NF3 i F2CO.
b) Quina serà la geometria d'aquestes molècules?
c) Què enllaç dels què forma el fluor en les molècules anteriors és més polar?
d) Quin o quines d'aquestes molècules són polars?
DADES: Z (B) = 5; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8; Z (F) = 9.
Els elements A, B, C i D tenen els següents nombres atòmics: 11, 15,16 i 25.
Respon, raonadament a les qüestions següents:
a) Indica l'ió més estable que pot formar cada un dels elements anteriors.
b) Escriu l'estequiometria que presentarien els compostos més estables que formen A amb C, B amb D i B amb C.
Setembre 2001
De les molècules següents: H2O, CO2 i NH3, respon, raonadament, les qüestions:
a) Dibuixa la seua estructura de Lewis.
b) Descriu la seuaforma geomètrica.
c) Seran molècules polars?
Considera els elements A, B i C els nombres atòmics dels quals són, respectivament, 11, 15 i 17. Discutix raonadament la fórmula
molecular més probable, així com el tipus d'enllaç (covalent o iònic) que es formarà entre les següents parelles d'elements:
a) A i C.
b) B i C.
Juny 2002
Segons la teoria del model de repulsió dels parells d'electronsde la capa de valència, indica per a les molècules de metà CH4;
triclorur de fòsfor PCl3; hexafluorur de sofre SF6:
a) El nombre de parells d'electrons d'enllaç i de parells d'electrons solitaris que presenten.
b) L'ordenació espacial dels parells d'electrons de valència per a l'àtom central.
c) La geometria que presenten les molècules.
Setembre 2002
Donats els compostos següents: BF3, HF iSF6, respon a les qüestions següents:
a) Representa les seues estructures de Lewis.
b) Assigna les geometries corresponents.
c) Raona l'existència de polaritat en cada una de les molècules.
Juny 2003
Considera les següents molècules CCl4, F2O i NCl3. Respon raonadament a les qüestions següents:
a) Dibuixa la seua estructura de Lewis.
b) Descriu la seua forma geomètrica.
c) Classifica lesmolècules anteriors com polars o apolars.
Setembre 2003
Respon raonadament a les qüestions següents:
a) A partir de l'estructura de Lewis de les molècules BCl3 i NCl3, predir la seua geometria i indica si estes molècules són o no
polars.
b) Quin és l'origen de la polaritat dels enllaços covalents? Ordena els següents enllaços per orde de polaritat creixent: C  O; C
 F; C  C i C  N.
Juny2004
Donades les molècules CF4, CO2, Cl2CO i NCl3, respon raonadament les qüestions següents:
a) Representa la seua estructura de Lewis.
b) Predí la seua geometria molecular.
c) Explica si cada una d'estes molècules té o no moment dipolar.
Setembre 2004
Explica raonadament:
a) El tipus de forces intermoleculars que es produïxen entre les molècules d'aigua pura.
b) Per què l'etanol,CH3CH2OH, té un P.E. més elevat que el dimetil èter, CH3OCH3?

Juny 2005
Donades les espècies químiques H2CO3, PH3 SF2 i SiH4, respon raonadament les qüestions següents:
a) Representa la seua estructura de Lewis.
b) Indica la seua geometria molecular.
c) Explica si cada una de les molècules té o no moment dipolar.
Setembre 2005
Donades les espècies químiques: OCl2, BeH2, BF4− i PCl3, responraonadament a les qüestions següents:
a) Representa la seua estructura de Lewis.
b) Predí la seua geometria molecular.
c) Explica si cada una d'estes molècules té o no moment dipolar.
Explica que tipus d'enllaç (o força atractiva) es trenca en cada un dels processos següents:
a) Dissoldre clorur de sodi en aigua.
b) Sublimar CO2 (s) a CO2 (g).
c) Fusió del gel.
d) Fusió del diamant.
Juny 2006Donades les espècies químiques H3O+, NH3, NH2− i NH4 +, respon raonadament:
a) Representa la seua estructura de Lewis.
b) Predí la seua geometria molecular.
Setembre 2006
a) Escriu l'estructura de Lewis de cada una de les següents molècules i predir la seua geometria molecular: N2O, SiCl4, OF2 i BCl3.
b) Indica, raonant la resposta, si les molècules N2O, SiCl4, OF2 i BCl3 són o no polars....