Cmc1

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA DE ALIMENTOS
LABORATORIO DE FISICO-QUIMICA DE INTERFASES

Nombre: Regalado Jorge Grupo: 6
Salazar BelénTorres Mario
Valencia Gabriela
Velasco Alexandra

Practica N 2

1. TEMA: CONCENTRACIÓN MICELAR CRÍTICA I

2. OBJETIVOS:

1. Determinar la concentración micelar crítica deun tensoactivo laurilsulfato de sodio por el método de conductividad eléctrica

3. FUNDAMENTO TEÓRICO

Se denomina concentración micelar crítica CMC a la concentración a la cuál se empiezan aformar micelas en una solución. Este cambio se puede detectar por varias técnicas experimentales. Se observa un cambio en la pendiente cuando se representan gráficamente algunas propiedades físicascomo: tensión superficial, conductividad, presión osmótica, la solubilidad, y la intensidad de la dispersión de la luz en función de la concentración.1

4. PROCEDIMIENTO

* Preparar 15 solucionesacuosas desde una concentración de 0.4 mol/m3 hasta una de 1.4 mol/m3
* Medir la conductividad del agua pura
* Una vez preparadas las soluciones medir la conductividad eléctrica de cada unade ellas
* Realizar la curva con los datos obtenidos y determinar la concentración micelar crítica

5. MATERIALES Y REACTIVOS

* Agua Destilada
* Muestra ( laurilsulfato de sodio)* Balones aforados 100 mL
* Balanza
* Conductimetro

(1). AULTON, Michael ciencia y Diseño de Formas Farmacéuticas, España 2004, Segunda Edición, págs. 88-90

6. DATOS EXPERIMENTALESTabla6.1 Peso del lauril sulfato de sodio y de la conductividad de las soluciones
Peso laurilsulfato de sodio (g) | Conductividad κ (ms/cm) |
0.0140 | 1.928 |
0.0371 | 3.61 |
0.0658 | 5.9 |0.0894 | 7.85 |
0.1113 | 9.92 |
0.1407 | 12.63 |
0.1724 | 14.53 |
0.1923 | 16.38 |
0.2213 | 18.65 |
0.2449 | 19.77 |
0.2721 | 21.11 |
0.2969 | 22.7 |
0.3231 | 23.1 |
0.3481 | 23.9...