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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA
CIENCIAS DE LA SALUD
LABORATORIO DE BIOLOGÍA CELULAR
PRÁCTICA 2:
SOLUCIONES Y CONCENTRACIONES

Introducción
Las soluciones están en todo nuestroentorno. La mayoría de los gases, líquidos y
solidos son mezclas de por los menos una sustancia disuelta en otra. El aire que
respiramos es una solución de gases de oxigeno y nitrógeno. Dióxido de carbonodisuelto en agua forma parte de las bebidas carbonatadas que comúnmente
consumimos. Cuando hacemos soluciones de café o té, utilizamos agua caliente para
disolver sustancias de los granos del caféy las hojas de té. El océano es una solución
que contiene muchas sustancias disueltas.
Las soluciones son mezclas en las que una sustancia llamada soluto se encuentra
dispersa uniformemente en otrasustancia llamada solvente. Debido a que los
componentes individuales de cualquier mezcla no están enlazados entre si, la
proporción de estos componentes puede variar. La cantidad de solutodisuelto en una
determinada cantidad de solución es llamada la concentración de la solución. Aunque
existen muchas formas de expresar la concentración, todas se refieren a una cierta
cantidad de soluto enuna solución. Cuando los solutos están involucrados en
reacciones, generalmente se utiliza el concepto de molaridad (M), una concentración
que establece el numero de moles de soluto en exactamenteun litro de solución.

Objetivo
Comprender los conceptos de solución y concentración para aprender a preparar
soluciones.

Material
Agua destilada
Sal
Bicarbonato de sodio
Detergente líquidoFrasco de vidrio con tapa Jumex (~250 mL), lavado, seco y sin etiqueta.

Metodología
Primera parte
Resuelva los siguientes ejercicios:
1. ¿A que porcentaje de masa (% m/m) está preparada unasolución que contiene 30.0
gr de NaOH (hidróxido de sodio) en 120.0 gr de H2O (agua)?
2. Un alumno preparó una solución disolviendo 5.0 mL de C5H5OH (etanol) en suficiente
agua para tener un...