CMV 16 titulacion_acido_base

Experimento

Titulación Ácido Base

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La titulación es el procedimiento utilizado para determinar el volumen de una solución que es
necesario para reaccionar con una cierta cantidad de otra sustancia. En este experimento, usted
realizará la titulación de una disolución de ácido clorhídrico, HCl, con una disolución básica de
hidróxido de sodio, NaOH. La concentración de la disolución de NaOHestá dada y usted
determinará la concentración desconocida del HCl. Los iones hidrógeno del HCl reaccionan con
los iones hidróxido del NaOH en una razón uno a uno produciendo agua, donde la reacción
completa es:
H+(ac) + Cl–(ac) + Na+(ac) +OH–(ac) 
→ H2O(l) + Na+(ac) + Cl–(ac)
Cuando se titula una disolución de HCl con una disolución de NaOH, el pH de la disolución
ácida es inicialmente bajo. Amedida que se añade la base, el cambio en el pH es bastante gradual
hasta las cercanías del punto de equivalencia, cuando cantidades equimolares de ácido y base se
han mezclado. Cerca del punto de equivalencia, el pH aumenta con rapidez, como se muestra en
la Figura 1. El cambio en el pH después se vuelve a hacer gradual, antes de alcanzar la nivelación
con la adición de un exceso de base.
En esteexperimento, usará un computador para medir el pH a medida que hace la titulación. La
región del cambio más rápido del pH se utilizará para determinar el punto de equivalencia. El
volumen de NaOH (titulante usado) en el punto de equivalencia se empleará para determinar la
molaridad del HCl.

pH

Volume NaOH (mL)

Figura 1

OBJETIVOS
En este experimento
•

Usará un Sensor de pH para monitorear loscambios del pH a medida que se añade la
disolución de hidróxido de sodio a la disolución de ácido clorhídrico.
• Obtendrá un gráfico de pH vs. volumen de la disolución de hidróxido de sodio añadida.
• Usará el gráfico para determinar el punto de equivalencia de la titulación.
• Usará los resultados para calcular la concentración de la disolución de ácido clorhídrico.

Ciencias con lo mejor deVernier

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Experimento 16

MATERIALES
Materiales tanto para el Método 1 (bureta) como para el Método 2 (Contador de gotas)

computador
interfaz Vernier para computador

Agitador magnético (si hay)
Barra de agitación o Micro
agitador (si hay)
Frasco de lavado
Agua destilada
Soporte universal
1 abrazadera
Vaso de precipitado de 250 mL

Logger Pro
Sensor de pH Vernier
Disolución de HCl, concentracióndesconocida
~0.1 M de disolución de NaOH
pipeta de bulbo o bomba
Materiales requeridos solo para el Método 1 (bureta)

bureta de 50 mL
pipeta de 10 mL

Segunda abrazadera
Segundo vaso de precipitado de 250 mL

Materiales requeridos solo para el Método 2 (Contador de gotas)

Contador de gotas Vernier
Recipiente para reactivo de 60 mL
Pipeta de 5 mL o pipeta graduada de 10 mL

vaso de precipitadode 100 mL
Probeta de 10 mL

SELECCIONANDO UN MÉTODO
Método 1 el estudiante debe agregar volúmenes del titulante NaOH de una bureta. Luego de
añadir el titulante y que el valor del pH se ha estabilizado, se le pide al estudiante que introduzca
manualmente la lectura de la bureta y luego se almacena el par de datos pH-volumen.
Método 2 emplea un Contador de Gotas Vernier para tomar las lecturas devolumen. El titulante
NaOH se agrega gota a gota desde el recipiente para reactivo a través de la ranura del Contador
de Gotas. Después que la gota reacciona con el reactivo en el vaso, se calcula el volumen de la
gota y se almacena el par de datos pH-volumen.

MÉTODO 1: Midiendo Volumen Usando una Bureta
1. Obtenga y use guantes.
2. Añada 50 mL de agua destilada al vaso de precipitado de 250 mL.Use una pipeta con bulbo (o pipeta bomba) para liberar 10.0 mL de
la disolución de HCl sobre el agua destilada en el vaso de 250 mL.
ALERTA: Manipule con cuidado el ácido clorhídrico. Puede
causar quemaduras dolorosas si se pone en contacto con la piel.
3. Coloque el vaso de precipitado sobre un agitador magnético y
añada una barra de agitación. Si no hay agitador magnético, usted
debe revolver...