Co Y Cianuro

Universidad Católica los Ángeles de Chimbote
Escuela Profesional de Farmácia y Bioquímica
Toxicología del Monóxido de Carbono y del Cianuro
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Docente: Q.F. Edison Vásquez Corales. Integrantes:
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Arbildo Bailon Yoseli Baca Chavez Luis Galiano Mejía Deisy Noe Torres Josue Pérez Cotrina Javier Ramos Calvo Amelia Sanchez Rios Nestor Vargas Cabanillas Lisseth Yauce OrmeñoEliana

Semestre 2012-2

Introducción
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El monóxido de carbono, cuya fórmula química es CO, es un gas inodoro, incoloro, inflamable y altamente tóxico. Puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Se produce cuando se queman materiales combustibles como gas, gasolina, keroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera en ambientes de poco oxígeno. Las chimeneas, las calderas,los calentadores de agua y los aparatos domésticos que queman combustible, como las estufas, también pueden producirlo si no están funcionando correctamente. Los vehículos parados con el motor encendido también lo desprenden.

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Epidemiología
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La primera descripción del envenenamiento por CO fue realizada por Claude Bernard en 1857. En los Estados Unidos el CO es responsablede cerca de 40.000 visitas por año a urgencias, y 5000 a 6000 muertes por año, asimismo la frecuencia varía según la estación del año, ya que en épocas de invierno y frías, donde se usan motores de calefacción, se atienden más casos. 45% son suicidios, 27% por fuego, 21% intencionales. El Instituto Nacional de Medicina Legal y Ciencias Forenses de Bogotá, Colombia, revisó los protocolos deautopsias entre los años 1.996 y 2.001 reportando 34 muertes por CO. Sin embargo, las muertes no intencionales han disminuido en países donde hay detectores de monóxido de carbono en hogares y fuerte control de emisión de gases en los vehículos.

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Propiedades Físico-Químicas
Peso molecular Apariencia Estado de agregación Solubilidad en agua 28 Incoloro Gas Muy baja

Punto de congelaciónGravedad especifica Temperatura de auto-ignacion Punto de inflamación Densidad

-205.1 °C
0.97 609 °C 1.145 Kg/m3

Punto de ebullición
Punto de fusión

-191.5 °C
-202 °C

Fuentes de Exposición

• Vehículos a motor • Calentadores, chimeneas, etc • Aparatos que utilizan el carbono como combustible • Incendios • Tabaco Cualquier combustión incompleta de elementos hidrocarbonados

Víasde Exposición
Absorbe en sangre

INHALATORIA

MONOXIDO DE CARBONO La absorción pulmonar depende de la concentración de CO y al tiempo de exposición. Efecto a nivel sistémico

Toxicocinética
•El CO naturalmente se absorbe a nivel pulmonar (alveolos). •La cantidad absorbida depende del volumen minuto, la FiO2 (Fracción inspirada de oxigeno) y la presión parcial de CO. •Un 1% del CO absorbidose encuentra disuelto en la sangre . •El resto se encuentra intensamente unido a la Hb y pigmentos tisulares, desplazando al oxigeno, además, el escaso oxigeno transportado es difícilmente cedido a los tejidos para su utilización, provocando todo ello HIPOXIA. • La eliminación del CO es respiratoria y tan solo el 1% se metaboliza a nivel hepático hacia dióxido de carbono. •La vida media enpersonas sanas que respiran aire ambiente oscila entre 3-5 horas, disminuyendo conforme se aumenta la presión parcial de oxigeno en el aire inspirado. Sin embargo, la vida media varía mucho de unas personas a otras así como en función de los niveles de carboxihemoglobina y el tiempo de exposición al tóxico.

La afinidad de Hb por CO es 200-250 veces mayor que por O2, lo que se traduce en unadesviación a izquierda de la curva de disociación de la Hb. Esto disminuye la entrega de O2 a los tejidos y conduce a hipoxia celular.

La toxicidad del monóxido de carbono (CO) se debe a su combinacion con la hemoglobina (Hb) para formar carboxihemoglobina (COHb), en esta forma la hemoglobina no libera oxigeno, dado que ambos gases (O₂ y CO) reacciona con el grupo hemo con la molécula tetrahemérica...