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“Preparación de una solución de hidróxido de sodio 0.1 (N)”

Actividad experimental N.2


Fecha de realización: 18/abril/2013
Fecha de entrega: 24/abril/2013

Integrantes:
MariaFlores
Esmeralda Trujillo
Suemy UC
Wigelmy Vázquez



“Preparación de una solución de hidróxido de sodio 0.1 (N)”

Propósito: aprender la solución de una solución valorada normal, medianteresolución de problemas, para su posterior titulación.
Instrumental, utensilios y herramientas:
1 matraz aforado de 100 ml
1 pipeta graduada de 5 ml
1 vaso de precipitado de 100 ml
1 balanzagranataria
1 agitador
1 embudo
1 vidrio de reloj
Peseta
Espátula
Probeta

Productos químicos y de laboratorio:
Agua destilada
Hidróxido de sodio

Consideraciones teóricas:
UnaSolución Normal es aquella que, en un litro de la misma, hay una cantidad en gramos de una substancia química igual a su equivalente químico. Se representa con una ene mayúscula, así: solución N.
Lasolución normal es el peso molecular entre el número de equivalentes químicos.
Un equivalente químico es la cantidad de hidrógenos (H+) desplazables o hidroxilos (OH-).
Ejemplo de normalidad:calcular la normalidad de una solución 0,4M de H2SO4.
Los equivalentes son la cantidad de unidades reactivas que libere un compuesto por cada mol del mismo. se consideran distintos equivalentes según eltipo de reacción. En este caso, es una reacción ácido-base, por lo que la unidad reactiva serán los H+ o los HO-. Para el ácido sulfúrico (considerándolo fuerte en ambas disociaciones):

H2SO4 → 2H+ +SO4 2-

por cada mol de compuesto libera 2 equivalentes de H+. es decir, 1mol de ácido equivale a 2 moles de H+. por lo tanto, como molaridad (M) es mol en 1 litro de solución, en este caso 2M = N.entonces, si es 0,4 M, la normalidad será el doble: 0,8N.

Procedimiento:
1. Organizarse en equipos de 6 personas. Resolver el siguiente problema: ¿Cuántos gramos se necesitan para preparar...